知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知：海水所含离子及其浓度见下表所示\(\rm{(H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)未列出\(\rm{)}\)：

常温下，取一定量的海水为原料制备精制食盐水和\(\rm{Mg}\)。流程如下：

注：离子的浓度小于\(\rm{1.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，可认为该离子不存在；又已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]=1.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-38}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]=5.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-12}}\)；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
\(\rm{(1)}\)表格中的\(\rm{a}\)________\(\rm{0.16(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{A}\)为______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；在调节溶液\(\rm{pH}\)时，理论上应调节的\(\rm{pH}\)的范围是________
\(\rm{(3)}\)加入的过量试剂\(\rm{X}\)为________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{Y}\)为_______________
\(\rm{(5)MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)变成\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的操作是氯化氢气流中加热，通入氯化氢的目的是_____________

\(\rm{(6)}\)工业上由\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制\(\rm{Mg}\)的方程式_____________

难度：难

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2．

下列从海洋中获取物质的方案不合理的是( )

A．向海水中加入石灰乳得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，加入盐酸得到\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液，最后电解该溶液得到镁单质

B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入\(\rm{SO_{2}}\)水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得到粗溴

C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质

D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉

难度：难

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3．

利用海水提取淡水、溴和镁的部分工艺流程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)浓缩海水中通入氯气发生反应的离子方程式______________

\(\rm{(3)}\)完成下列化学反应方程式：__\(\rm{Br_{2}+}\)__\(\rm{Na_{2}CO_{3} =}\)__\(\rm{NaBrO_{3}+}\)__\(\rm{CO_{2}+}\)__ ________，若有\(\rm{240g}\)溴完全反应，转移电子的数目为______________

\(\rm{(4)}\)海水中部分离子的含量如下：

成分	含量\(\rm{(mg/L)}\)	成分	含量\(\rm{(mg/L)}\)	成分	含量\(\rm{(mg/L)}\)
\(\rm{Na^{+}}\)	\(\rm{10560}\)	\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)	\(\rm{18980}\)	\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)	\(\rm{64}\)
\(\rm{Mg^{2}}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)	\(\rm{1224}\)	\(\rm{Ca^{2+}}\)	\(\rm{400}\)	\(\rm{SO_{4}^{2}}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)	\(\rm{2560}\)

该工艺流程中，加入石灰乳时所发生的离子方程式是____________________________，若从\(\rm{100 L}\)的海水中提取镁，理论上加入的石灰乳中含\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的质量是____________\(\rm{ g}\)

难度：难

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4．
我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为\(\rm{.}\)海水中溴含量为\(\rm{65mg⋅L^{-1}}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的 ______ ．
A.氧化性 \(\rm{B.}\)还原性 \(\rm{C.}\)挥发性 \(\rm{D.}\)腐蚀性
\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______ \(\rm{Br_{2}+}\) ______ \(\rm{CO^{2-}_{3}═}\) ______ \(\rm{BrO^{-}_{3}+}\) ______ \(\rm{Br^{-}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑}\)
\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏\(\rm{.}\)写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ \(\rm{.}\)由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A.乙醇 \(\rm{B.}\)四氯化碳 \(\rm{C.}\)裂化汽油 \(\rm{D.}\)苯．

难度：难

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5．
海带中含有丰富的碘元素\(\rm{.}\)从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示．

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)的操作分别是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)还可以选用的试剂是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)苯 \(\rm{b.}\)乙醇 \(\rm{c.}\)乙酸 \(\rm{d.}\)己烷
\(\rm{(4)}\)为检验用\(\rm{CCl_{4}}\)提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质\(\rm{.}\)请写出该实验的实验步骤、现象及结论： ______ ．

难度：难

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6．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．若提取\(\rm{1 mol Br_{2}}\)，至少需要标准状况下\(\rm{22.4 L}\)的\(\rm{Cl_{2}}\)

B．工业上可用\(\rm{NaBr}\)溶液除去溴中含有的少量\(\rm{Cl_{2}}\)

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．工业上常利用电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)冶炼金属镁

难度：难

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7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程\(\rm{②③}\)设计成如图所示实验．

已知：\(\rm{②}\)中发生反应的化学方程式为\(\rm{Cl_{2}+2KI═2KCl+I_{2}}\)．
\(\rm{(1)}\)写出提取流程中\(\rm{①③}\)实验操作的名称：\(\rm{①}\) ______ ，\(\rm{③}\) ______ ．
\(\rm{(2)F}\)中下层液体的颜色为 ______ 色，上层液体中溶质的主要成分为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)从\(\rm{F}\)中得到碘单质还需进行的操作是 ______ ．

难度：难

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8．

化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

B．酸雨的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.6～7.0}\)之间

C．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

难度：难

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9．
我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为\(\rm{65 mg·L^{-1}}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

                                                                              。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的       。

    \(\rm{A.}\)氧化性     \(\rm{B.}\)还原性      \(\rm{C.}\)挥发性       \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    \(\rm{() B{r}_{2} + () CO_{3}^{2} = () B{r}^{-} + () BrO_{3}^{-} +(\quad \quad) C{O}_{2} ↑}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

    写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：                                。

难度：难

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10．
Ⅰ\(\rm{.}\)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是________。

\(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

\(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是________；

\(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________；

\(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？________。

Ⅱ\(\rm{.}\)从有机反应\(\rm{R-H+Cl_{2}}\) \(\rm{R-Cl(}\)液\(\rm{)+HCl(}\)气\(\rm{)}\)制取副产品盐酸的设想已成为现实\(\rm{.}\)请根据所给模拟装置图回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的溶液是________；

\(\rm{(6)}\)玻璃管\(\rm{E}\)中所放\(\rm{KI}\)的作用是________；

\(\rm{(7)}\)从\(\rm{F}\)中分离出盐酸的最佳方法是________。

难度：难

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