海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+} )}\)，加入的药品顺序正确的是________。

A.\(\rm{ NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸    ．

B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)洛液\(\rm{→NaCO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

\(\rm{(2)}\)写出中发生反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是

\(\rm{A NaOH B.FeCl_{2}}\)     \(\rm{C. Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{D.}\)     \(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、 \(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3:4:5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3:2:1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)     

A.\(\rm{\dfrac{1}{2} }\)   \(\rm{B}\)．\(\rm{\dfrac{1}{10} }\)  \(\rm{C}\)．\(\rm{\dfrac{3}{10} }\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{\dfrac{1}{5} }\)

海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景；金属矿物的开发利用仍是获得金属的重要途径。

\(\rm{(1)}\)列举海水淡化的两种方法：______________、______________。

\(\rm{(2)}\)采用“空气吹出法”从浓海水吹出\(\rm{Br_{2}}\)，用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，则发生反应的离子方程式为：______________________________________________。还可以用纯碱吸收，主要反应是\(\rm{Br_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O → NaBr+NaBrO_{3}+NaHCO_{3}}\)，当吸收\(\rm{1 mol Br_{2}}\)时，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法不正确的是________。

A.步骤\(\rm{(1)}\)需要过滤装置            \(\rm{B.}\)步骤\(\rm{(2)}\)需要用到分液漏斗

C.步骤\(\rm{(3)}\)需要用到坩埚            \(\rm{D.}\)步骤\(\rm{(4)}\)需要蒸馏装置

\(\rm{(4)}\)铝粉和铁的氧化物\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。

\(\rm{(5)}\)工业上以铝土矿\(\rm{(Al_{2}O_{3}·H_{2}O)}\)为原料生产铝，主要包括下列过程：

\(\rm{i.}\)将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中；

\(\rm{ii.}\)加入过量的试剂\(\rm{A}\)使所得溶液中析出\(\rm{Al(OH)_{3}}\)固体；

\(\rm{iii.}\)使\(\rm{Al(OH)_{3}}\)脱水生成\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)；

\(\rm{iv.}\)电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)生成\(\rm{Al}\)。

写出电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的化学方程式_______________________________________________。

海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下表所示．

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：

已知：\(\rm{3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{X}\)中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________

\(\rm{(3)}\)下列有关步骤\(\rm{Y}\)的说法，正确的是_____________

A.应控制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度和体积   \(\rm{B.}\)将碘转化成离子进入水层

C.操作\(\rm{Z}\)的名称是过滤             \(\rm{D.NaOH}\)溶液可以由乙醇代替

海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中提取各种有用的物质是当今化学工作者的主要任务．

A.浓硫酸         \(\rm{B}\)．\(\rm{{H}_{2}{O}_{2} }\)溶液        \(\rm{C}\)．\(\rm{KMn{O}_{4} }\)溶液

\(\rm{(4)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.煤油            \(\rm{B}\)．醋酸            \(\rm{C}\)．四氯化碳         \(\rm{D}\)．苯       \(\rm{E.}\)酒精

海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是(    )

沿海某城市采用反渗透法将海水淡化供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有\(\rm{Cl^{–}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{–}}\)等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法还有_____________\(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)粗盐仍含有少量的\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，除去这些离子加入下列试剂的顺序是_________________\(\rm{(}\)按次序填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NaOH}\)溶液     \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)溶液      \(\rm{C.BaCl_{2}}\)溶液      \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(3)I}\)中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

\(\rm{(4)Cl_{2}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：____________________________________ 。

\(\rm{(5)III}\)中，加入适量\(\rm{CaCl_{2}}\)固体的目的是__________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{IV}\)中反应的离子方程式___________________________________。

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料\(\rm{.}\)图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
\(\rm{(1)}\)由海水晒制的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)________．
\(\rm{(2)}\)结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ________．
\(\rm{(3)}\)苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)已经置换出\(\rm{Br_{2}}\)，为什么吹出后用\(\rm{SO_{2}}\)吸收转化为\(\rm{Br^{-}}\)再用\(\rm{Cl_{2}}\)置换，\(\rm{SO_{2}}\)的作用是______，由此判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序为________．
\(\rm{(4)}\)也有工艺是在吹出\(\rm{Br_{2}}\)后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有\(\rm{CO_{2}}\)放出\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是\(\rm{\_}\)                       ___；最后再用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理得到\(\rm{Br_{2}}\)，之后加入\(\rm{CCl_{4}}\)进行\(\rm{Br_{2}}\)的萃取，混合溶液用    ___分离。