知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知：海水所含离子及其浓度见下表所示\(\rm{(H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)未列出\(\rm{)}\)：

常温下，取一定量的海水为原料制备精制食盐水和\(\rm{Mg}\)。流程如下：

注：离子的浓度小于\(\rm{1.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，可认为该离子不存在；又已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]=1.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-38}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]=5.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-12}}\)；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
\(\rm{(1)}\)表格中的\(\rm{a}\)________\(\rm{0.16(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{A}\)为______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；在调节溶液\(\rm{pH}\)时，理论上应调节的\(\rm{pH}\)的范围是________
\(\rm{(3)}\)加入的过量试剂\(\rm{X}\)为________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{Y}\)为_______________
\(\rm{(5)MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)变成\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的操作是氯化氢气流中加热，通入氯化氢的目的是_____________

\(\rm{(6)}\)工业上由\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制\(\rm{Mg}\)的方程式_____________

难度：难

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2．
从海水里提取溴的方法之一如下：

\(\rm{①}\)向海水中通入\(\rm{Cl_{2}}\)　\(\rm{②}\)向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　\(\rm{③}\)用纯碱溶液吸收溴生成\(\rm{NaBr}\)、\(\rm{NaBrO_{3}}\)　\(\rm{④}\)在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　\(\rm{⑤}\)加汽油，振荡、静置、分液

根据以上叙述回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(2)⑤}\)中不能使用酒精的原因是______________________________________。

\(\rm{(3)⑤}\)中必须使用的玻璃实验仪器名称为______________。

难度：难

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3．
Ⅰ\(\rm{.}\)在\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液\(\rm{(}\)含有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+})}\)处理和资源回收很有意义\(\rm{.}\)分析下面处理方案，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{2}\)是 ______ ，固体\(\rm{B}\)是 ______ ，通往的气体\(\rm{C}\)是 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)写出加入试剂\(\rm{1}\)发生反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①-⑤}\)中，属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)X}\)溶液中的主要阳离子是\(\rm{Na^{+}}\)和 ______ ．
\(\rm{(4)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\) ______ ；\(\rm{④}\)加适量盐酸；\(\rm{⑤}\) ______ \(\rm{(}\)请补全缺少的实验步骤\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)检验纯碱样品中是否含\(\rm{NaCl}\)应选用的试剂是 ______ ．

难度：难

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4．
实验室模拟以含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)等离子的卤水制备金属镁和\(\rm{Br_{2}}\)，流程设计如下\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ用到的玻璃仪器有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ后的上层溶液中加石灰乳，使\(\rm{Mg^{2+}}\)沉淀，写出生成\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的离子方程式 ______ ；操作Ⅱ是过滤、洗涤，洗涤\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的操作方法是沿着玻璃棒向过滤器中慢慢加入水 ______ ．
\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ从\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中得到\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)晶体，包括一系列的操作，该操作过程中用到下列装置的有 ______ \(\rm{(}\)填写字母序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)若在空气中加热\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)，可能生成\(\rm{Mg(OH)Cl}\)，同时生成的其他产物的化学式为 ______ ．

难度：难

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5．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用\(\rm{CCl_{4}}\)从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液\(\rm{.}\)其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把\(\rm{50mL}\)碘水和\(\rm{15mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H.静置、分层．
就此实验完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)正确操作步骤的顺序是\(\rm{(}\)用上述各操作的编号字母填写\(\rm{)}\)： ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→A→H→}\) ______ \(\rm{→E→F}\)
\(\rm{(2)D}\)步骤为什么要不时旋开活塞放气？ ______ ．
\(\rm{(3)}\)上述\(\rm{E}\)步骤的操作中应注意 ______ ．
\(\rm{(4)}\)上述\(\rm{G}\)步骤操作的目的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)能选用\(\rm{CCl_{4}}\)从碘水中萃取碘的原因是 ______ ．

难度：难

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6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程\(\rm{②③}\)设计成如图所示实验．

已知：\(\rm{②}\)中发生反应的化学方程式为\(\rm{Cl_{2}+2KI═2KCl+I_{2}}\)．
\(\rm{(1)}\)写出提取流程中\(\rm{①③}\)实验操作的名称：\(\rm{①}\) ______ ，\(\rm{③}\) ______ ．
\(\rm{(2)F}\)中下层液体的颜色为 ______ 色，上层液体中溶质的主要成分为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)从\(\rm{F}\)中得到碘单质还需进行的操作是 ______ ．

难度：难

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7．目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁单质是从海水中提取的\(\rm{.}\)已知海水提镁的主要步骤如图：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可选用 ______ ，要使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂\(\rm{①}\)的量应为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{②}\)可选用 ______ ，加入试剂\(\rm{②}\)的量应为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子
A.海水\(\rm{→}\)沉淀：
B.沉淀\(\rm{→}\)溶液： ______ \(\rm{(}\)离子方程式\(\rm{)}\)
C.\(\rm{MgCl_{2}→Mg}\)： ______ \(\rm{(}\)化学方程式\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)海水中提镁中如何实现对镁离子的富集 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
A.直接往海水中加入沉淀剂
B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

难度：难

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8．
\(\rm{(1)}\)现有三组混合液：\(\rm{①}\)乙酸乙酯和乙酸钠溶液 \(\rm{②}\)乙醇和丁醇 \(\rm{⑧}\)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (    )

\(\rm{①}\)分液、萃取、蒸馏                     \(\rm{②}\)萃取、蒸馏、分液

\(\rm{③}\)分液、蒸馏、萃取                     \(\rm{④}\)蒸馏、萃取、分液

\(\rm{(2)}\)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水\(\rm{.}\)现用\(\rm{CCl4}\)从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液\(\rm{.}\)其实验操作可分解为如下几步：

\(\rm{(A)}\)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

\(\rm{(B)}\)把\(\rm{50}\)毫升碘水和\(\rm{15}\)毫升\(\rm{CCl4}\)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

\(\rm{(C)}\)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

\(\rm{(D)}\)倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

\(\rm{(E)}\)旋开活塞，用烧怀接收溶液；

\(\rm{(F)}\)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；

\(\rm{(G)}\)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

\(\rm{(H)}\)静置，分层就此实验。完成下列填空：

\(\rm{①}\)正确操作步骤的顺序是：\(\rm{(}\)用上述各操的编号字母填写\(\rm{)}\)

\(\rm{＿＿＿}\)\(\rm{→}\)\(\rm{＿＿＿}\)\(\rm{→}\)\(\rm{＿＿＿}\)\(\rm{→A→G→}\)\(\rm{＿＿＿＿}\)\(\rm{→E→F}\)

\(\rm{②}\)上述\(\rm{(E)}\)步骤的操作中应注意                               ；上述\(\rm{(G)}\)步骤操作的目的是                          。

\(\rm{③}\)能选用\(\rm{CCl4}\)从碘水中萃取碘的原因是                         。

\(\rm{④}\)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是                         。

\(\rm{A.}\)热裂汽油      \(\rm{B.}\)苯                \(\rm{C.}\)酒精             \(\rm{D.}\)正庚烷

难度：难

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9．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可选用 ______ ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为 ______ ．
（2）试剂②可选用 ______ ，加入试剂②的量应为 ______ ．
（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子
A．海水→沉淀：
B．沉淀→溶液： ______ （离子方程式）
C．MgCl₂→Mg： ______ （化学方程式）
（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集 ______ （填代号）．
A．直接往海水中加入沉淀剂
B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

难度：难

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10．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br-，其目的为 ______ ．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ______ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： ______ ．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ______ ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ______ ．
④C中液体产物颜色为 ______ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是 ______ ．

难度：难

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