固态化合物\(\rm{A}\)由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其进行探究实验。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有\(\rm{M}\)生成，则Ⅲ中的试剂为___________；Ⅳ发生反应的化学方程式为________________________________；Ⅴ中的试剂为__________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ\(\rm{—}\)Ⅲ\(\rm{—}\)Ⅳ\(\rm{—}\)Ⅱ\(\rm{—}\)Ⅴ\(\rm{—}\)Ⅵ，此时Ⅱ中现象为_____________，原因是_____________________________________。

如图中\(\rm{A～J}\)分别代表相关反应的一种物质。已知\(\rm{A}\)分解得到等物质的量的\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

\(\rm{(1)A}\)的化学式________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{①②}\)的化学方程式：

\(\rm{①}\)________________________________________________；

\(\rm{②}\)________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(4)J}\)与\(\rm{F}\)反应的化学方程_________________________________。

\(\rm{(5)}\)在反应\(\rm{④}\)中，当生成标况下\(\rm{2.24LG}\)时，转移电子数为________\(\rm{mol}\)。

下列各组物质中，不是按\(\rm{(}\)“\(\rm{―→}\)”表示一步完成\(\rm{)}\)关系相互转化的是：

下列各组物质中，不是按 \(\rm{(}\)“\(\rm{→}\)”表示一步完成\(\rm{)}\)关系相互转化的是：

\(\rm{(}\)汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)等有毒气体，加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

\(\rm{(1)}\)当空燃比\(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)不同时，汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某分子筛类催化剂\(\rm{(H^{+}}\)交换沸石\(\rm{)}\)催化\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的反应机理如图所示。

步骤\(\rm{③}\)转化反应的离子方程式是________________。

按图反应机理，\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)总反应的化学方程式是_____________________________________________。

\(\rm{(3)NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的反应历程如下：

\(\rm{①NaClO_{2}+HCl═══HClO_{2}+NaCl}\)     

  \(\rm{② 8HClO_{2}═══6ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{③2NaClO_{2}+Cl_{2}═══2NaCl+2ClO_{2}↑}\)     

\(\rm{④ 5NO+3ClO_{2}+4H_{2}O═══5HNO_{3}+3HCl}\)      

则酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的总反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

关于元素化合物知识下列说法正确的有 (    )

\(\rm{①}\)自然界中存在游离态的\(\rm{N}\)和\(\rm{S}\)，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{Cl}\)仅以化合态存在

\(\rm{②}\)漂白粉、水玻璃、氯水和铝热剂等都属于混合物

\(\rm{③SO_{2}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)均为酸性氧化物

\(\rm{④}\)由工业制粗硅原理可说明\(\rm{C}\)的还原性强于\(\rm{Si}\)

\(\rm{⑤}\)标准状况下体积为\(\rm{22.4L SO_{3}}\)，其中含有硫原子数为\(\rm{N_{A}}\)

\(\rm{⑥}\)生产普通玻璃和水泥的主要原料都有石灰石和纯碱

\(\rm{⑦CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)都由相应的分子组成

自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。

Ⅰ\(\rm{.80\%}\)左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

高温陶瓷材料\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)晶体中键角\(\rm{N—Si—N}\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)Si—N—Si}\)，原因是______________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。

\(\rm{(1)}\)基态钛原子核外共有___种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图所示，为________________堆积\(\rm{(}\)填堆积方式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________。

\(\rm{(3)}\)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型， 钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式______。若氧离子半径为\(\rm{anm}\)，则钙钛矿晶体中钙钛离子间最短距离为______\(\rm{cm}\)。