固态化合物\(\rm{A}\)由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其进行探究实验。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有\(\rm{M}\)生成，则Ⅲ中的试剂为___________；Ⅳ发生反应的化学方程式为________________________________；Ⅴ中的试剂为__________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ\(\rm{—}\)Ⅲ\(\rm{—}\)Ⅳ\(\rm{—}\)Ⅱ\(\rm{—}\)Ⅴ\(\rm{—}\)Ⅵ，此时Ⅱ中现象为_____________，原因是_____________________________________。

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

\(\rm{(1)}\)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸\(\rm{(}\)固定装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{①A}\)装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

\(\rm{②C}\)装置中发生反应的化学方程式为________________。

\(\rm{③}\)反应后，装置\(\rm{E}\)中除存在较多的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

\(\rm{④}\)下列哪些装置可以同时起到装置\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的作用________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________\(\rm{(}\)不必配平\(\rm{)}\)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某 种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)， 进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

如图示装置中，将液体\(\rm{Y}\)滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大\(\rm{.}\)则气体\(\rm{X}\)与液体\(\rm{Y}\)不可能是(    )

下图\(\rm{1}\)为实验室制取氨气的装置

  \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中发生化学反应的方程式：____________________________。                   

  \(\rm{(2)}\)一位同学用制得的氨按图\(\rm{2}\)装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的实验操作是 _________________________________。

  \(\rm{(3)}\)另一同学积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图\(\rm{3}\)装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是____________ 

A.碳酸钙粉末与浓盐酸          \(\rm{B.NH_{4}HCO_{3}}\)溶液和稀\(\rm{NaOH}\)溶液

C.\(\rm{HCl}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液          \(\rm{D.HCl}\)和酚酞溶液

\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

\(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{] (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在\(\rm{260℃}\)和\(\rm{400℃}\)时分解产物不同。

\(\rm{[}\)实验探究\(\rm{]}\) 该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持和加热装置略\(\rm{)}\)。

实验\(\rm{1}\)：连接装置\(\rm{A—B—C—D}\)，检查气密性，按图示加入试剂\(\rm{(}\)装置\(\rm{B}\)盛\(\rm{0.500 0 mol·L^{-1}}\)盐酸\(\rm{70.00 mL)}\)。通入\(\rm{N_{2}}\)排尽空气后，于\(\rm{260℃}\)加热装置\(\rm{A}\)一段时间，停止加热，冷却，停止通入\(\rm{N_{2}}\)。品红溶液不褪色。取下装置\(\rm{B}\)，加入指示剂，用\(\rm{0.200 0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。经检验滴定后的溶液中无\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{X}\)的名称是___________。

\(\rm{(2)}\)滴定前，下列操作的正确顺序是________________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)盛装\(\rm{0.200 0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液      \(\rm{b.}\)用\(\rm{0.200 0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{c.}\)读数、记录       \(\rm{d.}\)查漏、清洗        \(\rm{e.}\)排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)内溶液吸收气体的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

实验\(\rm{2}\)：连接装置\(\rm{A—D—B}\)，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过\(\rm{N_{2}}\)排尽空气后，于\(\rm{400℃}\)加热装置\(\rm{A}\)至\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入\(\rm{N_{2}}\)。观察到装置\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置\(\rm{D}\)内溶液中有\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)，无\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

\(\rm{(4)}\)检验装置\(\rm{D}\)内溶液中有\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、无\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的实验操作和现象是________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{B}\)内溶液吸收的气体是________。

\(\rm{(6)(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在\(\rm{400℃}\)分解的化学方程式是_____________________________________________。