下列属于铵盐的共同性质的是(    )

“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

\(\rm{(1)}\)煤燃烧时会产生大量的\(\rm{SO_{2}}\)，可向煤中加入石灰石吸收\(\rm{SO_{2}}\)。检验脱硫后废气中是否含有\(\rm{SO_{2}}\)的简单方法是__________________________。                                      

\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原氮氧化物\(\rm{(SCR)}\)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①}\)由图\(\rm{1}\)可知\(\rm{SCR}\)技术中的氧化剂是__________________

\(\rm{②}\)用\(\rm{Fe}\)做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同\(\rm{c(NO_{2})/c(NO)}\)对应的脱氮率如图\(\rm{2}\)所示，脱氮效果最佳的\(\rm{c(NO_{2})/c(NO)=}\)______。

\(\rm{(3)}\)某工厂拟综合处理含\(\rm{NH}\)废水和工业废气\(\rm{(}\)主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{NO)}\)，设计了如下流程：“反应\(\rm{2}\)”的离子方程式为___________________。

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体\(\rm{B}\)与气体\(\rm{C}\)相遇产生大量的白烟生成\(\rm{E}\)，\(\rm{A}\)是强碱，\(\rm{D}\)是海水中浓度最高的盐\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及水已略去\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出乙的电子式：__________；

\(\rm{(2)}\)写出甲和\(\rm{A}\)溶液反应的离子方程式：_________________________________ ；                           

\(\rm{(3)}\)请描述检验\(\rm{E}\)中阳离子的方法：______________________________________；

\(\rm{(4)}\)写出实验室制取\(\rm{B}\)的化学方程式：___________________________________；

\(\rm{(5)}\)工业上用\(\rm{B}\)作原料制备某酸，写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液的化学方程式：______________________________________。

已知：\(\rm{A}\)分解得到等物质的量的\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)；反应\(\rm{①}\)为：\(\rm{2Mg+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2} \overset{点燃}{=} }\)\(\rm{2MgO+C}\)。则

\(\rm{(1)A}\)的化学式为_____________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{③}\)的离子方程式：__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{⑤}\)的化学方程式：__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)在反应\(\rm{④}\)中，当生成标准状况下\(\rm{3.36 L G}\)时，转移电子_______\(\rm{mol}\)。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至\(\rm{-3}\)价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为             ；上述\(\rm{CD}\)段说明溶液中      结合\(\rm{OH^{-}}\)的能力比    强\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为          \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)B}\)点对应的沉淀的物质的量为     \(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为    \(\rm{mL}\)。

某氮肥样品可能含有\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)中的一种或几种。称取该样品\(\rm{0.5000g}\)，溶解配成\(\rm{100.00mL}\) 溶液，加过量浓\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，将产生的氨气通入\(\rm{60.00mL0.1000mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{(}\)设产生的\(\rm{NH_{3}}\)全部逸出\(\rm{)}\)，剩余的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液能消耗\(\rm{20.00mL0.2250mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

两种盐的固体混合物：\(\rm{①}\)加热时有气体产生，\(\rm{②}\)加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)在通常情况下均为气体，且\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)物质的量之比为\(\rm{1:1}\)。\(\rm{B}\)为常见液体。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)是            ；\(\rm{F}\)是              \(\rm{(}\)都填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C→E}\)反应的化学方程式            \(\rm{(3)G}\)与\(\rm{Cu}\)的反应中，\(\rm{G}\)表现得性质有        。

\(\rm{(4)X}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应\(\rm{(}\)加热\(\rm{)}\)的离子方程式：        

\(\rm{(5)C}\)与\(\rm{G}\)的反应产物的阳离子的检验方法             

\(\rm{(6)}\)以\(\rm{C}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为原料可生产\(\rm{G}\)，若使\(\rm{a mol C}\)完全转化为\(\rm{G}\)，理论上至少需要\(\rm{D}\)     \(\rm{mol}\)。