若已知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)物质的量浓度存在如下关系：\(\rm{c(H_{2}SO_{4})+c(HNO_{3})=1.2 mol·l^{-1}}\)，现有\(\rm{1 L H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合溶液，混合酸恰好完全反应，则理论上最多能溶解铜的物质的量为\(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

浓硝酸与下列物质反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是(    )。

铁与\(\rm{{HN}O_{3}}\)作用时，还原产物除与\(\rm{{HN}O_{3}}\)浓度有关外，还与温度有关\(\rm{{.}}\)已知铁与冷的稀\(\rm{{HN}O_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{NO}\)气体；与热的稀\(\rm{{HN}0_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{N_{2}O}\)气体；当\(\rm{{HN}O_{3}}\)更稀时，其重要还原产物是\(\rm{NH_{4}^{{+}}{.}}\)现有铁与稀 \(\rm{{HN}O_{3}}\)的作用，请分析下图，回答有关问题\(\rm{{.}}\)假设曲线的各段内只有一种还原产物

铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于\(\rm{50}\)。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{2L 2.0mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{2molO_{2}}\)，则：

\(\rm{(1)}\)写出生成\(\rm{NO}\)气体的离子方程式：_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)生成\(\rm{NO}\)的物质的量为__________。

\(\rm{(3)}\)生成硫酸铜物质的量为__________。

下列说法中错误的是

向\(\rm{500mL}\)稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，溶液中无硝酸剩余，放出\(\rm{NO}\)气体\(\rm{5.6L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，同时溶液质量增加\(\rm{9.3g}\)。下列判断正确的是

硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出。在反应后的溶液中逐渐加入\(\rm{3mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示\(\rm{(}\)不考虑沉淀的微量溶解\(\rm{)}\)。下列说法不正确的是

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中烧瓶中预先加入的是铜屑，分液漏斗中盛装的液体是_______________，   

\(\rm{(2)}\)干燥管\(\rm{B}\)中盛装的干燥剂可以是_______________\(\rm{(}\)选填“浓硫酸”“五氧化二磷”“碱石灰”\(\rm{)}\)，干燥管\(\rm{D}\)中干燥剂的作用是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。\(\rm{NaOH+}\) \(\rm{NO_{2}=== }\)____________\(\rm{+}\) \(\rm{NaNO_{2}+}\) \(\rm{H_{2}O}\)。

 \(\rm{(4)}\)用上述装置收集到了\(\rm{NO}\)气体，采用的收集装置是________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。