知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{.}\)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是_____________________。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。

方案

反应物

甲

\(\rm{Cu}\)、浓\(\rm{HNO_{3}}\)

乙

\(\rm{Cu}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)

丙

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{O_{2}}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：\(\rm{HCl > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，则分液漏斗\(\rm{a}\)中加入的试剂是________，\(\rm{c}\)中加入的试剂是________，\(\rm{d}\)中加入的试剂是________；实验现象为，但此实验存在不足之处，改进的措施是______________________

难度：难

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2．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低\(\rm{.}\)现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出\(\rm{.}\)在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{5mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示\(\rm{.}\)则
\(\rm{(1)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)C}\)点对应的溶液体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(3)}\)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(4)}\)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式： ______ ．

难度：难

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3．下列金属在常温下全部溶于浓硝酸的是

A．\(\rm{Pt}\)

B．\(\rm{Zn}\)

C．\(\rm{Al}\)

D．\(\rm{Fe}\)

难度：难

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4．
将广泛应用于航空工业的某合金\(\rm{(}\)两种金属组成\(\rm{)}\)投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体\(\rm{X}\)和蓝绿色溶液\(\rm{Y.}\)若将少量\(\rm{Y}\)滴入\(\rm{NaCl}\)溶液中，只产生白色沉淀．
\(\rm{(1)}\)氯元素在周期表中的位置： ______ ．
\(\rm{(2)}\)组成合金的金属是 ______ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Mg}\) \(\rm{B.Cu}\)、\(\rm{Al}\) \(\rm{C.Cu}\)、\(\rm{Fe}\) \(\rm{D.Cu}\)、\(\rm{Ag}\)
\(\rm{(3)X}\)是大气污染物之一，利用氨水可以将\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{X}\)同时吸收处理，原理如图所示：

\(\rm{X}\)被吸收的离子方程式是 ______ ．

难度：难

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5．

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)是一种淡黄色粉末，\(\rm{B}\)是某种矿物中的主要成分，\(\rm{D}\)、\(\rm{Y}\)是空气含量最多的两种气体，\(\rm{J}\)是一种紫红色金属，\(\rm{X}\)是最常见的无色液体。

\(\rm{(1)A}\)的化学式为。

\(\rm{(2)Y}\)的电子式为。

\(\rm{(3)I}\)与\(\rm{J}\)反应的化学方程式为。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{B}\)在溶剂\(\rm{X}\)中反应的离子方程式为。

难度：难

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6．

胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)是铜的重要化合物，有着广泛的应用，如用来配制农药波尔多液。以下是\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象：____________________、____________________。

\(\rm{(2)}\)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)中可能存在的杂质是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)按一定的比例共同投入到\(\rm{150 mL}\)沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为\(\rm{Cu_{x}(OH)_{y}(CO_{3})_{z}·nH_{2}O}\)。实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{3.640 g}\)晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体\(\rm{448.0 mL}\)；

\(\rm{b.}\)称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到\(\rm{2.400 g}\)残余固体。通过计算确定晶体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：难

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方案	反应物
甲	\(\rm{Cu}\)、浓\(\rm{HNO_{3}}\)
乙	\(\rm{Cu}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)
丙	\(\rm{Cu}\)、\(\rm{O_{2}}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)