某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)处反应的化学方程式为_________________，计算放出\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，转移电子的物质的量为________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后__________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2{?}}}\)_________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：_________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(1)}\)有一种金属单质\(\rm{A}\)，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： 图中淡黄色固体\(\rm{B}\)是            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)二氧化氮\(\rm{(NO_{2})}\)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{(1)}\)中\(\rm{C}\)溶液与盐酸反应的化学方程式：__________________________

\(\rm{①}\)金属钠  \(\rm{②}\)硫单质  \(\rm{③NH_{3}}\)  \(\rm{④Na_{2}CO_{3}}\)  \(\rm{⑤AlCl_{3}}\)溶液  \(\rm{⑥HNO_{3}}\)

硝酸铜是制备\(\rm{Cu—Zn—Al}\)系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

\(\rm{①Cu}\)与稀硝酸反应制取：\(\rm{3Cu+8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)═══3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{②Cu}\)与浓硝酸反应制取：\(\rm{Cu+4HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)═══Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：\(\rm{2Cu+4HNO_{3}+O_{2}═══2Cu(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

如图所示，组成一个原电池．

\(\rm{(1)}\)当电解质溶液为稀硫酸时： \(\rm{Fe}\)电极是__________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应为____________________，该反应是__________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应； 

\(\rm{(2)}\)当电解质溶液为浓硝酸时： 

\(\rm{①Cu}\)电极是_____极，其电极反应为                          。 

\(\rm{②Fe}\)的电极反应为                      ，该反应是_____反应。

将一定质量的铜溶于\(\rm{50mL 11mol/L}\)的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体，并测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{1mol/L}\)。假设反应后溶液的体积仍为\(\rm{50mL}\)，则金属铜的质量为(    )                    

向\(\rm{800 mL}\)稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出\(\rm{NO}\)气体\(\rm{11.2 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，同时溶液质量增加\(\rm{18.6 g}\)。下列判断正确的是(    )