\(\rm{.}\)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是_____________________。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。

\(\rm{(4)}\)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：\(\rm{HCl > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，则分液漏斗\(\rm{a}\)中加入的试剂是________，\(\rm{c}\)中加入的试剂是________，\(\rm{d}\)中加入的试剂是________；实验现象为                                            ，但此实验存在不足之处，改进的措施是______________________

某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)处反应的化学方程式为_________________，计算放出\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，转移电子的物质的量为________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后__________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2{?}}}\)_________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

\(\rm{(1)}\)反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有 ________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象______________。

\(\rm{(3)}\)写出生成一氧化氮的离子方程式：____________________________。

某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下\(\rm{(}\)忽略装置中空气的影响\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

 \(\rm{A.}\)稀硫酸  \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液  \(\rm{C.}\)稀硝酸  \(\rm{D.}\)水

用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集：

\(\rm{(1)}\)实验前应如何检查该装置的气密性？                                         。        

\(\rm{(2)}\)拨开试管\(\rm{a}\)的橡皮塞，加入\(\rm{10mL6mol⋅L^{-1}}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{1g}\)薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管\(\rm{a}\)中所发生的化学反应方程式                       ______                      。

\(\rm{(3)}\)从反应开始到反应结束，预期试管\(\rm{a}\)中可观察到哪些现象？请依次逐一写出                                   。

\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{c}\)收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到的现象                             。

\(\rm{(1)}\)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

\(\rm{(2)}\)写出装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式                                     。

\(\rm{(3)}\)推测\(\rm{B}\)中可以观察到的主要现象是                                     ；\(\rm{C}\)装置的作用是                                     。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中除生成\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还有另一种固态物质\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)的化学式是________。可以通过适当改进，不产生\(\rm{Y}\)物质，请你提出改进方法：                          。

\(\rm{(4)}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO}\) 可将\(\rm{MnO}\) 还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)。写出有关反应的离子方程式          　　　　　　　　　　    。

\(\rm{(5)E}\)装置中试剂\(\rm{X}\)可以是________。

A.稀硫酸     \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液     \(\rm{C.}\)稀硝酸     \(\rm{D.}\)水

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象是____________________、____________________。

\(\rm{(2)}\)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)中可能存在的杂质是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)按一定的比例共同投入到\(\rm{150 mL}\)沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为\(\rm{Cu_{x}(OH)_{y}(CO_{3})_{z}·nH_{2}O}\)。实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{3.640 g}\)晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体\(\rm{448.0 mL}\)；

\(\rm{b.}\)称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到\(\rm{2.400 g}\)残余固体。

通过计算确定晶体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。