取一定量的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有\(\rm{NO}\)，若实验中生成的\(\rm{NO}\)气体体积及所得剩余固体的质量记录如下\(\rm{(}\)所有体积均在标准状况下测定\(\rm{)}\)：

求：\(\rm{(1)}\)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度_________________；

\(\rm{(2)}\)每一等份的混合物粉末中铜的质量___________________。

根据下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应条件及产物已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中均含有同一种元素，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，写出\(\rm{D}\)的浓溶液与\(\rm{Cu}\)在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是\(\rm{N_{2}}\)，则\(\rm{B}\)转化为\(\rm{C}\)的现象：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

\(\rm{①}\)它与\(\rm{O_{2}}\) 在高温、催化剂的作用下反应生成\(\rm{B}\)，此化学方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)写出实验室用固体制取\(\rm{A}\)气体的化学方程式______________________。

\(\rm{③}\)若要收集\(\rm{B}\)气体，下列收集装置中合适的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)有以下\(\rm{9}\)种物质：\(\rm{①Na_{2}S ②HCl ③P_{4} ④H_{2}O_{2} ⑤AlCl_{3\;}⑥NaOH ⑦Na_{2}O_{2}⑧NH_{4}Cl}\) 请用上述物质的序号填空：

\(\rm{(1)}\)只存在极性共价键的是_____________。

\(\rm{(2)}\)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________。

 \(\rm{(3)}\)既存在离子键又存在共价键的是_______________。

\(\rm{(4)①}\)的电子式______________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是实验室里必备的重要试剂。请回答：

\(\rm{(1)}\)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有       性\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)}\)硝酸铜是制备\(\rm{Cu-Zn-Al}\)系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①Cu+HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)→ Cu(NO_{3})_{2}②Cu+HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)→Cu(NO_{3})}\)₂

\(\rm{(3)①}\)在\(\rm{50mL 18mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。 

 \(\rm{A.20.16L}\)    \(\rm{B.6.72L}\)     \(\rm{C.10.08L}\)     \(\rm{D.15.12L}\)

\(\rm{②}\)若使上述反应\(\rm{①}\)中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式              

\(\rm{(4)}\)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                   。

如图所示，组成一个原电池．

\(\rm{(1)}\)当电解质溶液为稀硫酸时： \(\rm{Fe}\)电极是__________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应为____________________，该反应是__________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应； 

\(\rm{(2)}\)当电解质溶液为浓硝酸时： 

\(\rm{①Cu}\)电极是_____极，其电极反应为                          。 

\(\rm{②Fe}\)的电极反应为                      ，该反应是_____反应。

\(\rm{I}\)：将\(\rm{32.64g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)。请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)铜与稀硝酸溶液反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{30\%}\)的双氧水_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{II}\)：将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}5.6L}\)；若将等质量的上述混合物与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，在标准状况下产生\(\rm{H_{2}3.36L}\)。则

\(\rm{(2)}\)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{W}\)可能是____________或__________，\(\rm{C}\)是____________，\(\rm{F}\)是____________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)中若消耗\(\rm{Na_{2}O_{2}7.8 g}\)，则转移的电子数为_________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)的离子方程式：________________________________________________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{CuO}\)在加热条件下能反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{Cu}\)，请写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的熔、沸点数据如下：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔全形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________。在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为________\(\rm{mol}\)。\(\rm{B}\)点对应的沉淀的物质的量为________\(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为________\(\rm{mL}\)。