取一定量的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有\(\rm{NO}\)，若实验中生成的\(\rm{NO}\)气体体积及所得剩余固体的质量记录如下\(\rm{(}\)所有体积均在标准状况下测定\(\rm{)}\)：

求：\(\rm{(1)}\)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度_________________；

\(\rm{(2)}\)每一等份的混合物粉末中铜的质量___________________。

根据下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应条件及产物已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中均含有同一种元素，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，写出\(\rm{D}\)的浓溶液与\(\rm{Cu}\)在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是\(\rm{N_{2}}\)，则\(\rm{B}\)转化为\(\rm{C}\)的现象：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

\(\rm{①}\)它与\(\rm{O_{2}}\) 在高温、催化剂的作用下反应生成\(\rm{B}\)，此化学方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)写出实验室用固体制取\(\rm{A}\)气体的化学方程式______________________。

\(\rm{③}\)若要收集\(\rm{B}\)气体，下列收集装置中合适的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{(1)}\)有一种金属单质\(\rm{A}\)，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： 图中淡黄色固体\(\rm{B}\)是            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)二氧化氮\(\rm{(NO_{2})}\)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{(1)}\)中\(\rm{C}\)溶液与盐酸反应的化学方程式：__________________________

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究\(\rm{.}\)现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”\(\rm{.}\)查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的熔点、沸点数据如下：

\(\rm{(1)}\)Ⅰ\(\rm{.}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金\(\rm{.}\)理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金\(\rm{.}\)你认为他的解释是否合理？________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{).}\)   

\(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝\(\rm{.}\)该实验所用试剂是 __________________，反应的离子方程式为 _______________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{).}\)           

A. 浓硫酸   \(\rm{B.}\) 稀硫酸     \(\rm{C.}\)稀硝酸  \(\rm{D.}\) 氢氧化钠溶液

 图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为___________________________\(\rm{.}\)   

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式______________________________ ；   

\(\rm{(6)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为___________   

将\(\rm{1.92 g}\)铜与\(\rm{150 mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{672mL}\)。请回答：

\(\rm{(1)NO}\) 的物质的量_______\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\) 的物质的量______\(\rm{mol}\) ；

\(\rm{(2)}\)写出该反应涉及的离子方程式______________________________________________________________________________

\(\rm{(3)}\)如果产生的气体全部释放后，向溶液加入\(\rm{200mL0.45mol/L}\) 的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___\(\rm{mol}\) \(\rm{/L}\)。

\(\rm{(4)}\)如果将生成的混合气体\(\rm{672mL}\) 收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的\(\rm{O_{2}}\)，恰好使容器中充满液体，则通入\(\rm{O_{2}}\)的体积在标准状况下为______\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{NO}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)为________\(\rm{L}\)；

\(\rm{(2)}\)待产生的气体全部释放，向溶液中加入\(\rm{900mLlmol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要质量分数为\(\rm{30％}\)的双氧水________\(\rm{g}\)。

、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。

\(\rm{(1)}\)铜与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质是        、        。

​

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.20 g Cu}\)跟\(\rm{30.0 mL 10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)充分反应，还原产物有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，则反应过程中电子转移的物质的量为        ；若反应后溶液中有\(\rm{a mol H^{+}}\)，则此时溶液中含\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为        。

\(\rm{(4)0.3 mol Cu}\)被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)气体总体积在标准状况下为\(\rm{8.96 L}\)，则参加反应的硝酸的物质的量是        \(\rm{mol}\)，产生的混合气体中\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)体积比为        。

\(\rm{A～H}\)均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)为酸式盐，常用作化肥；常温下\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为气体，\(\rm{C}\)为无色液体，\(\rm{H}\)的浓溶液常温遇到铁铝发生钝化

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)列举工业上\(\rm{D}\)的一种具体用途_______________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)分解的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应\(\rm{B}\)生成\(\rm{E}\)的过程中，若生成\(\rm{3.2gE}\)，则转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{G}\)到\(\rm{H}\)的转化过程中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{A}\)与少量\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{E}\)和\(\rm{CH_{4\;}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中组成燃料电池的负极反应式_________________________