若已知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)物质的量浓度存在如下关系：\(\rm{c(H_{2}SO_{4})+c(HNO_{3})=1.2 mol·l^{-1}}\)，现有\(\rm{1 L H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合溶液，混合酸恰好完全反应，则理论上最多能溶解铜的物质的量为\(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

浓硝酸与下列物质反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是(    )。

铁与\(\rm{{HN}O_{3}}\)作用时，还原产物除与\(\rm{{HN}O_{3}}\)浓度有关外，还与温度有关\(\rm{{.}}\)已知铁与冷的稀\(\rm{{HN}O_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{NO}\)气体；与热的稀\(\rm{{HN}0_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{N_{2}O}\)气体；当\(\rm{{HN}O_{3}}\)更稀时，其重要还原产物是\(\rm{NH_{4}^{{+}}{.}}\)现有铁与稀 \(\rm{{HN}O_{3}}\)的作用，请分析下图，回答有关问题\(\rm{{.}}\)假设曲线的各段内只有一种还原产物

铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于\(\rm{50}\)。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{2L 2.0mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{2molO_{2}}\)，则：

\(\rm{(1)}\)写出生成\(\rm{NO}\)气体的离子方程式：_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)生成\(\rm{NO}\)的物质的量为__________。

\(\rm{(3)}\)生成硫酸铜物质的量为__________。

下列说法中错误的是

\(\rm{.}\)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是_____________________。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。

\(\rm{(4)}\)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：\(\rm{HCl > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，则分液漏斗\(\rm{a}\)中加入的试剂是________，\(\rm{c}\)中加入的试剂是________，\(\rm{d}\)中加入的试剂是________；实验现象为                                            ，但此实验存在不足之处，改进的措施是______________________

下列实验过程中，始终无明显现象的是

下列反应中，相关示意图错误的是

\(\rm{11}\)、\(\rm{1}\)，\(\rm{52 g}\)铜镁合金完全溶解于\(\rm{50 mL}\)密度为\(\rm{1}\)，\(\rm{40 g/mL}\)，质量分数为\(\rm{63\%}\)的浓硝酸中，得到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{1120 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中加入\(\rm{1}\)，\(\rm{0 mol/LNaOH}\)溶液，当金属离子全部沉淀时，得到\(\rm{2.54 g}\)沉淀。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)