某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸。\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是：__________________________________。再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是________________________________。

\(\rm{(3)}\)下表所示的是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________，理由是____________________________________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 物质\(\rm{F}\)的化学式为_____________。

\(\rm{(2)}\) 物质\(\rm{B}\)的电子式为_____________。

\(\rm{(3)}\) 写出\(\rm{C→E}\)的化学方程式：_______。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{G→E}\)的离子方程式：_______。

\(\rm{NO}\)分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

\(\rm{(1)NO}\)的危害在于          。

\(\rm{a.}\)破坏臭氧层                                    \(\rm{b.}\)形成酸雨和光化学烟雾

\(\rm{c.}\)当它转化为\(\rm{N_{2}}\)后使空气中\(\rm{O_{2}}\)含量降低           \(\rm{d.}\)与人体内血红蛋白结合

\(\rm{(2)}\)工业制备硝酸的第一步反应：\(\rm{NH_{3}}\)与氧气反应可生成\(\rm{NO}\)，化学方程式为                 ；若参加反应的\(\rm{NH_{3}}\)为\(\rm{3 mol}\)，则反应中转移了__________\(\rm{mol}\)电子。

\(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{NO}\)可转化为\(\rm{N_{2}O}\)和另一种红棕色气体，化学方程式为                      。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.08molNO}\)和过量的\(\rm{O_{2}}\)混合再以适当的速率缓慢通入盛有\(\rm{100mL}\)水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为\(\rm{(}\)设溶液体积变化忽视不计\(\rm{)}\)                 。

某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下\(\rm{(}\)忽略装置中空气的影响\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

 \(\rm{A.}\)稀硫酸  \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液  \(\rm{C.}\)稀硝酸  \(\rm{D.}\)水

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。

\(\rm{(1)}\)装置的气密性检查：关闭________，打开________\(\rm{(}\)填“\(\rm{K_{1}}\)”“\(\rm{K_{2}}\)”或“\(\rm{K_{3}}\)”\(\rm{)}\)，若一段时间后____________________________，则装置气密性良好。

\(\rm{(2)}\)实验验证\(\rm{NO}\)化学性质的现象是______________，反应的化学方程式为______________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{2}}\)、打开\(\rm{K_{3}}\)，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)有关“喷泉”的叙述正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.用手\(\rm{(}\)或热毛巾\(\rm{)}\)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”

B.“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水

C.“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体

D.最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为\(\rm{ \dfrac{1}{22.4}mol·L^{-1}}\)

如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ\(\rm{.}\)浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约\(\rm{5 mL}\)浓硝酸，往具支试管中放入约\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

\(\rm{(1)}\)具支试管中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是______________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)稀硝酸的强氧化性实验

\(\rm{(3)}\)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)能证明稀硝酸与铜反应产生\(\rm{NO}\)的实验现象是________________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c}\)中收集到无色气体

B.\(\rm{c}\)中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.\(\rm{b}\)中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ\(\rm{.}\)实验反思

\(\rm{(5)}\)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_____________________。

Ⅳ\(\rm{.}\)问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸\(\rm{(}\)硝酸均过量\(\rm{)}\)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法：

\(\rm{①}\)两者颜色不同的原因是因为\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度差异引起的。

\(\rm{②}\)前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色\(\rm{NO_{2}}\)溶解于溶液中引起的。

\(\rm{(6)}\)你认为上述说法________\(\rm{(}\)填“\(\rm{①}\)”或“\(\rm{②}\)”\(\rm{)}\)合理。若是\(\rm{①}\)合理，说明理由，若是\(\rm{②}\)合理，设计一个简单实验证明：____________________________________________________。 

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化学理念。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，向试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的塞子，加热\(\rm{c}\)，其目的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中发生反应的化学方程式是________________________；再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)加入\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)，理由是_____________________。

\(\rm{(1)}\)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

\(\rm{(2)}\)写出装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式                                     。

\(\rm{(3)}\)推测\(\rm{B}\)中可以观察到的主要现象是                                     ；\(\rm{C}\)装置的作用是                                     。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中除生成\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还有另一种固态物质\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)的化学式是________。可以通过适当改进，不产生\(\rm{Y}\)物质，请你提出改进方法：                          。

\(\rm{(4)}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO}\) 可将\(\rm{MnO}\) 还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)。写出有关反应的离子方程式          　　　　　　　　　　    。

\(\rm{(5)E}\)装置中试剂\(\rm{X}\)可以是________。

A.稀硫酸     \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液     \(\rm{C.}\)稀硝酸     \(\rm{D.}\)水