\(\rm{(1)}\)地球外层空间存在微量臭氧\(\rm{(O_{3})}\)分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)，它们与\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{O}\)发生如下反应：\(\rm{O_{3}+NO=NO_{2}+O_{2}}\)， \(\rm{NO_{2}+O=NO+O_{2,}}\)这两个反应反复循环，其总反应式为___________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了______________________的作用。

\(\rm{(2)}\)铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用\(\rm{99.9％}\)纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝\(\rm{(}\)又称活性铝\(\rm{)}\)的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_______________较好，原因是_______________________

\(\rm{(3)}\)根据你选用的试剂，写出测定过程的离子方程式________________________，___________________  。

\(\rm{(1)}\)有一种金属单质\(\rm{A}\)，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： 图中淡黄色固体\(\rm{B}\)是            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)二氧化氮\(\rm{(NO_{2})}\)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{(1)}\)中\(\rm{C}\)溶液与盐酸反应的化学方程式：__________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{C}\)是单质。

\(\rm{①}\) 组成\(\rm{C}\)的元素在周期表中的位置是_____。

\(\rm{② B}\)的浓溶液能与铜反应，该反应的离子方程式是_____。

\(\rm{(}\)汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)等有毒气体，加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

\(\rm{(1)}\)当空燃比\(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)不同时，汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某分子筛类催化剂\(\rm{(H^{+}}\)交换沸石\(\rm{)}\)催化\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的反应机理如图所示。

步骤\(\rm{③}\)转化反应的离子方程式是________________。

按图反应机理，\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)总反应的化学方程式是_____________________________________________。

\(\rm{(3)NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的反应历程如下：

\(\rm{①NaClO_{2}+HCl═══HClO_{2}+NaCl}\)     

  \(\rm{② 8HClO_{2}═══6ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{③2NaClO_{2}+Cl_{2}═══2NaCl+2ClO_{2}↑}\)     

\(\rm{④ 5NO+3ClO_{2}+4H_{2}O═══5HNO_{3}+3HCl}\)      

则酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的总反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

\(\rm{(1)}\)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_____________________。

\(\rm{(2)B}\)中反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到\(\rm{700℃}\)以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

             \(\rm{A}\)                          \(\rm{B}\)                       \(\rm{C}\)

\(\rm{(4)}\)高温时，\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ 2NO(g)+ O_{2}(g)}\)，因此氨气与氧气反应难以生成\(\rm{NO_{2}}\)。根据下列数据计算，当\(\rm{2 mol NO_{2}}\)分解时，反应会______\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)_____\(\rm{kJ}\)能量。

\(\rm{NO2(g) \xrightarrow[]{931kJ/mol}N(g)+2O(g) }\)

\(\rm{(5)}\)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，\(\rm{A}\)中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生白烟的化学式是__________。

\(\rm{(6)}\)向含有\(\rm{a g HNO_{3}}\)的稀溶液中，加入\(\rm{b g}\)铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知\(\rm{3\leqslant \dfrac{a}{b}\leqslant 4.5}\)，则被还原的\(\rm{HNO_{3}}\)的质量为_______\(\rm{g}\)。

为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计以下实验。

用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置中集气瓶充满溶液，\(\rm{C}\)装置中集气瓶里还有气体。

\(\rm{(1)}\)如果装置\(\rm{A}\)中通入氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

\(\rm{①}\)写出总反应的化学方程式：                       ；该实验对工业上生产硝酸的启示是                                 。 

\(\rm{②}\)假设实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{a}\)\(\rm{L·mol^{-1}}\)，计算集气瓶里溶液中溶质的物质的量浓度为 。 

\(\rm{(2)}\)实验前在\(\rm{C}\)水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，通入氧气前后，实验现象可能为                     ；写出化学方程式：                                      ；\(\rm{C}\)装置实验可以探究酸雨变化过程。 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)水槽中发生的有关离子方程式：                                     ；若溶液充满集气瓶后，在\(\rm{B}\)水槽里滴加硝酸钡溶液，可观察到的现象为                                ；若要证明\(\rm{B}\)水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是 ，\(\rm{B}\)中两种气体皆可做漂白剂，若用两者\(\rm{(}\)体积比\(\rm{1:1)}\)同时漂白一种物质时，漂白效果会                                    。

A、增强        \(\rm{B}\)、不变          \(\rm{C}\)、减弱         \(\rm{D}\)、以上都有可能

汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)。它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化。

\(\rm{(1)}\)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：                         。

\(\rm{(2)}\)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是                                                       。

\(\rm{(3)}\)控制城市污染源的方法可以有           \(\rm{(}\)多选扣分\(\rm{)}\)

A.开发氢能源   \(\rm{B.}\)使用电动车    \(\rm{C.}\)植树造林  \(\rm{D.}\)戴上呼吸面具

在\(\rm{①HCl②Cl_{2}③O_{2}④NH_{3}⑤NO_{2}⑥CO_{2}⑦H_{2}⑧SO_{2}}\)几种气体中\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)不能用浓硫酸干燥的气体有                            

\(\rm{(2)}\)形成酸雨的主要气体                                  

\(\rm{(3)}\)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有                  

\(\rm{(4)}\)能用碱石灰干燥的气体有                              

\(\rm{(5)}\)能使品红溶液褪色的气体有                            

\(\rm{(6)}\)可导致光化学烟雾的气体有                            

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)是中学常见的无机物，存在如图转化关系\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，\(\rm{X}\)能使品红溶液褪色，写出\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应的离子方程式：                          ．

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

\(\rm{①}\)组成单质\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置为                ．

\(\rm{②X}\)可能为        \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.NaHCO_{3\;\;\;}b.Na_{2}CO_{3\;\;\;}c.Na_{2}SO_{3\;\;\;}d.Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色粉末，回答下列问题：

\(\rm{①1molA}\)与足量的\(\rm{H_{2}O}\)充分反应时转移的电子数目为       ．

\(\rm{②}\)若\(\rm{X}\)为非金属单质，通常为黑色粉末，写出\(\rm{E}\)的化学式        ．

\(\rm{③}\)若\(\rm{X}\)为一种造成温室效应的气体\(\rm{.}\)则鉴别等浓度的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种溶液，可选择的试剂为     \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)盐酸   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.NaOH}\)溶液   \(\rm{d.Ca(OH)_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，溶液\(\rm{D}\)中加入\(\rm{KSCN}\)溶液变红．

\(\rm{①A}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学反应方程式为                           ．

\(\rm{②}\)检验溶液\(\rm{D}\)中还可能存在\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法是                                       \(\rm{(}\)注明试剂、现象\(\rm{)}\)．

亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料验证\(\rm{NO_{2}}\)的某些性质并制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，\(\rm{①2NO+ {Na}_{2}{O}_{2} = 2{NaNO}_{2} }\)；   \(\rm{②3{NaNO}_{2}+3HCl = 3NaCl+{HNO}_{3}+2NO↑+{H}_{2}O }\)；\(\rm{③}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)或\(\rm{NO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)都能与\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)反应生成\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)和\(\rm{M{n}^{2+} }\)。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体\(\rm{Ar}\)，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制\(\rm{B}\)中导管均匀地产生气泡。通入\(\rm{Ar}\)的作用是____________________________。

\(\rm{(2)B}\)中观察到的主要现象为__________________________________，发生反应的离子方程式是_________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是______________________，发生反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)预测\(\rm{C}\)中反应开始阶段，固体产物除\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还含有的副产物有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和____________。为避免产生这些副产物，应在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)装置间增加装置\(\rm{E}\)，则\(\rm{E}\)中盛放的试剂名称为________。