有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)是中学化学中的常见单质，\(\rm{A}\)为黑色粉末，\(\rm{G}\)为黄绿色气体，\(\rm{E}\)在\(\rm{G}\)中燃烧时发出苍白色火焰，\(\rm{F}\)的焰色反应显黄色，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{K}\)为红褐色沉淀。

\(\rm{(1)G}\)的化学式为              ，\(\rm{F}\)的化学式为              。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)混和生成\(\rm{J}\)和\(\rm{I}\)的离子方程式：                   。

\(\rm{(3)}\)常温下\(\rm{G}\)与\(\rm{F}\)的溶液反应的离子方程式：                   

\(\rm{(4)J}\)转变为\(\rm{I}\)的化学方程式：                       

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．

\(\rm{(1)}\)工业上制备\(\rm{ClO_{2}}\)的反应原理为\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O+2NaCl}\)．
\(\rm{①}\)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _____________
A.只有还原性    \(\rm{B.}\)还原性和酸性    \(\rm{C.}\)只有氧化性     \(\rm{D.}\)氧化性和酸性
\(\rm{②}\)若上述反应中产生\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)，则转移电子的物质的量为 ______\(\rm{ mol}\)．
\(\rm{(2)ClO_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)溶液的反应和\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{1}\)，请写出该反应的化学方程式 _____________________
\(\rm{(3)ClO_{2}}\)对污水中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)和\(\rm{CN^{-}}\)等有明显的去除效果\(\rm{.}\)某工厂污水中含\(\rm{CN^{-}a}\) \(\rm{mg/L}\)，则\(\rm{①}\)其中\(\rm{CN^{-}}\)的物质的量浓度为 ______\(\rm{ mol/L(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{②}\)现用\(\rm{ClO_{2}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为_______________________________

\(\rm{③}\)处理\(\rm{1000L}\)这种污水，至少需要\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) ______\(\rm{ mol(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{IBr}\)、\(\rm{ICl}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等称之为卤素互化物，\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)氯化碘\(\rm{(ICl)}\)中碘元素的化合价为    ，它与水反应的化学方程式为\(\rm{ICl+H_{2}O=HIO+HCl}\)，该反应的反应类型为              \(\rm{(}\)填中学常见的无机反应类型\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)溴化碘\(\rm{(IBr)}\)具有强氧化性，能与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应，发生反应的离子方程式为                                                   ；

\(\rm{(3)①}\)已知某些离子的还原性强弱顺序为\(\rm{I^{-} > SCN^{-} > CN^{-} > Br^{-} > Cl^{-}.}\)现将几滴\(\rm{KSCN}\)溶液滴入到含少量\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性\(\rm{KMnO4}\)溶液，观察到红色逐渐褪去，原因是：                                          ；

\(\rm{②}\)下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是      ；

A.新制氯水      \(\rm{B.}\)碘水        \(\rm{C.SO_{2}}\)        \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(4)KCN}\)为剧毒物质，处理含有\(\rm{KCN}\)的废水常用的方法是：在碱性条件下用\(\rm{NaClO}\)溶液将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和一种单质气体，该反应的离子方程式为：                         ；

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)是中学化学中的常见单质，\(\rm{A}\)为黑色粉末，\(\rm{G}\)为黄绿色气体，\(\rm{E}\)在\(\rm{G}\)中燃烧时发出苍白色火焰，\(\rm{F}\)的焰色反应显黄色，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{K}\)为红褐色沉淀。

\(\rm{(1)G}\)的化学式为                  ，\(\rm{F}\)的化学式为                         。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)混和生成\(\rm{J}\)和\(\rm{I}\)的离子方程式：                                  。

\(\rm{(3)}\)常温下\(\rm{G}\)与\(\rm{F}\)的溶液反应的离子方程式：                                 。

\(\rm{(4)J}\)转变为\(\rm{I}\)的化学方程式：                                               。

\(\rm{(1)②③}\)反应产生等量氢气消耗的\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为                 。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{④}\)的离子反应的方程式为                                                   。

\(\rm{(3)}\)用反应\(\rm{⑥}\)制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，最好是向\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴加              ，离子方程式为                                                                               。

\(\rm{(4)}\)工业上常用反应\(\rm{⑦}\)制备金属铝，方程式是                                          。

Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{(1)}\)向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                                                            。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式：                                                 。

\(\rm{②ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式                                                                            。