下列叙述正确的是(    )。

亚氯酸盐\(\rm{(NaC1O_{2})}\)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：\(\rm{5HClO_{2}=4C1O_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}\)。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出\(\rm{C1O_{2}}\)，这是因为

下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是\(\rm{({  })}\)

下面有关描述正确的是(    )

下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 (    )

\(\rm{①}\)过氧化钠   \(\rm{②}\)次氯酸   \(\rm{③}\)二氧化硫   \(\rm{④}\)活性炭  

下列叙述中不正确的是 (    )

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)为氯气的发生装置，仪器甲的名称为________，乙中所装试剂的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中丙丁二处分别是蘸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸。则丙处发生反应的离子方程式为________，丁处的反应现象为________。由丙丁二处观察到的实验现象所得结论为________。若要探究同主族元素性质的递变规律，需要补充的实验是________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)用来证明得电子能力\(\rm{Cl > S}\)，则选用的试剂为________，发生反应的离子为________。

将一定量的\(\rm{Cl_{2}}\)通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应\(\rm{(}\)已知反应过程放热\(\rm{)}\)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中\(\rm{ClO^{-}}\)和\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)两种离子的物质的量\(\rm{(n)}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的变化示意图如下图所示。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

已知溶液中可发生反应：\(\rm{2FeBr_{2}+Br_{2}═2FeBr_{3}}\)，现向\(\rm{100 mL}\)的\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液中通入\(\rm{3.36 L Cl_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)，充分反应后测得溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{Br^{-}}\)的物质的量浓度相等，则原\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液的物质的量浓度为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)