容量瓶上没有标注的是

下列仪器名称正确的是(    )

某学校实验室从化学试剂商店买回\(\rm{18.4 mol·L^{-1}}\)的硫酸。现用该浓硫酸配制\(\rm{98 mL 1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的稀硫酸。可供选用的仪器有：\(\rm{①}\)胶头滴管；\(\rm{②}\)烧瓶；\(\rm{③}\)烧杯；\(\rm{④}\)药匙；\(\rm{⑤}\)量筒；\(\rm{⑥}\)托盘天平。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器有________\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{98 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________\(\rm{mL(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)，量取浓硫酸时应选用__________\(\rm{(}\)选填\(\rm{①10 mL}\)、\(\rm{②50 mL}\)、\(\rm{③100 mL)}\)规格的量筒。

\(\rm{(3)}\)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，\(\rm{D}\)为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量\(\rm{m_{1}g}\)、氧化铜反应后剩余固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{1}L}\)。

乙小组测得，洗气前装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{3}g}\)、洗气后装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{4}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{2}L}\)。

 请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{a}\)的名称______________。

\(\rm{(2)}\)检查\(\rm{A}\)装置气密性的操作是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

\(\rm{(4)}\)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_________________。

\(\rm{(5)}\)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________________________。为此，乙小组在原有实验的基础上，在硬质玻璃管与洗气瓶之间增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______________。