实验室氨氧化实验，装置如图：

将足量浓氨水从\(\rm{B}\)中加入烧瓶\(\rm{A}\)，一段时间后点燃酒精灯进行实验，现象如下：

\(\rm{①}\)黑色氧化铜粉末变为光亮红色  \(\rm{②}\)无水硫酸铜粉末变蓝色    \(\rm{③D}\)、\(\rm{E}\)中有红棕色气体

     试回答：

   \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：___________，装置\(\rm{C}\)的名称是：_____________________________。 

\(\rm{(2)}\)烧瓶\(\rm{A}\)中发生的反应化学方程式是：_____________________________________。

        生石灰对于\(\rm{A}\)中生成氨气所起到的促进作用是：____________________________。 

\(\rm{(3)C}\)的作用是：____________________________________________________________。

   \(\rm{(4)}\)若氨气的氧化产物只有一种，\(\rm{D}\)中反应的化学方程是：_____________________。

   \(\rm{(5)}\)最终集气瓶中收集到的气体主要是 _____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

制取溴乙烷的化学方程式：\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{OH+HBr}\)\(\rm{\xrightarrow[浓硫酸]{\triangle}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{Br+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) ，联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，主要实验步骤如下：

\(\rm{①}\)检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

\(\rm{②}\)向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。

\(\rm{③}\)将\(\rm{A}\)装置中的纯铁丝向下插入混合液中。

\(\rm{④}\)点燃\(\rm{B}\)装置中酒精灯，且小火缓缓对锥形瓶加热\(\rm{10 min}\)。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)装置长导管\(\rm{a}\)的作用是___________________。

\(\rm{(3)C}\)装置中的\(\rm{U}\)形管内用蒸馏水封住管底的作用是_________。

\(\rm{(4)}\)反应完毕后，\(\rm{U}\)形管内的现象是_____________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{39ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：仪器\(\rm{b}\)的名称是______________，其作用是___________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________。

\(\rm{a.}\)漏斗    \(\rm{b.}\)烧杯　　\(\rm{c.}\)分液漏斗    \(\rm{d.}\)直形冷凝管    \(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{44ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放浓硫酸的仪器名称是_______________。

\(\rm{(2)}\)若要证明有水生成，需要在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)之间加装盛有________________的干燥管。

\(\rm{(3)}\)利用装置\(\rm{B}\)可以完成的实验是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若在\(\rm{E}\)中盛装澄清石灰水，\(\rm{C}\)中盛装酸性高锰酸钾溶液，则\(\rm{D}\)中的试剂是__________，其作用是_____________；

\(\rm{(5)}\)写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式_____________________________。

\(\rm{①}\)碘的升华          \(\rm{②}\)烧碱熔化      \(\rm{③MgCl_{2}}\)溶于水    \(\rm{④HCl}\)溶于水        \(\rm{⑤O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶于水

\(\rm{(2)}\)以上变化涉及的物质中：属于离子化合物的有__________________，属于共价化合物的有___________________。\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{II.}\)“实验探究与创新意识”也是化学人必备的素养。某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下实验。请根据下图所示装置图回答问题。

\(\rm{(1)}\)图中装置\(\rm{A}\)的名称是_____________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学要用此装置证明酸性：\(\rm{HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，进而证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，并从以下所给物质中选出设计实验所用到的物质： 

\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液     \(\rm{②}\)稀盐酸       \(\rm{③}\)碳酸钙      \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液        \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

则试剂\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)分别为________、________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性强弱，你认为原因是：______________。

下列实验仪器的使用不正确的是(    )

氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

\(\rm{①}\)装置甲中盛放浓硝酸的仪器\(\rm{A}\)的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。

\(\rm{②}\)实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是_________；  _____。

\(\rm{(2)NO}\)在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为\(\rm{aL}\)的试管盛满\(\rm{NO}\)后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积\(\rm{O_{2}}\)后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的\(\rm{O_{2}}\)的在相同条件下体积为____________。

A.\(\rm{0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL}\)

\(\rm{(3)}\)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入\(\rm{12.8g}\)的铜片发生反应。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)开始阶段，反应的化学方程式为_____________，后一阶段生成的气体为_______，若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体\(\rm{2.24L}\)，则反应过程中被还原的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量为_________\(\rm{ mol.}\)，参加反应的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量为_________\(\rm{ mol.}\)。

\(\rm{②}\)反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量\(\rm{20\%}\)的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为___________________________。

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2—}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\) 第\(\rm{①}\)步中溶解粗盐所用仪器是_______________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步与第\(\rm{④}\)步顺序不能调换的原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑥}\)步中加入盐酸的目的是除去前面第____步中加入稍过量的沉淀试剂。

\(\rm{(4)}\) 第\(\rm{③}\)步所用烧碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在\(\rm{250mL}\)的容量瓶中定容配成\(\rm{250mL}\)烧碱溶液；

B.用碱式滴定管取\(\rm{25mL}\)烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C.在天平上准确称取烧碱样品\(\rm{w}\)克，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D.将物质的量浓度为\(\rm{M mol·L^{-1}}\)的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为\(\rm{V_{1}mL}\)；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度数为\(\rm{V_{2}mL}\)。回答下列问题：

\(\rm{①}\)实验中要检验漏液的仪器有___________________________________

\(\rm{②}\)正确的操作步骤的顺序是_______\(\rm{→}\)______\(\rm{→}\)______\(\rm{→D→}\)______。

\(\rm{③}\)滴定过程眼睛应注视________________________________________。

\(\rm{④}\)操作\(\rm{E}\)中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________。

\(\rm{⑤}\)操作\(\rm{D}\)中\(\rm{V_{1}}\)________“\(\rm{0}\)”\(\rm{(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ > )}\)，尖嘴部分应_________________。

\(\rm{⑥}\)滴定终点时瓶内溶液的\(\rm{PH}\)约为______，终点时颜色变化是_________。

\(\rm{⑦}\)若酸式滴定管没有用标准\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液润洗，会对测定结果_____\(\rm{(}\)填偏高、偏低或无影响\(\rm{)}\)

\(\rm{⑧C(NaOH)=}\)_______________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{M}\)、\(\rm{V_{1}}\) 、\(\rm{V_{2}}\)等字母表示\(\rm{)}\)。