5.
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\),微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\):
\(\rm{①}\)连接\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\),关闭活塞\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\),打开活塞\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\),向\(\rm{A}\)中缓慢通入\(\rm{Cl_{2}}\)至反应结束;
\(\rm{②}\)关闭\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\),打开\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\),向\(\rm{A}\)中鼓入足量热空气;
\(\rm{③}\)进行步骤\(\rm{②}\)的同时,向\(\rm{B}\)中通入足量\(\rm{SO_{2}}\);
\(\rm{④}\)关闭\(\rm{b}\),打开\(\rm{a}\),再通过\(\rm{A}\)向\(\rm{B}\)中缓慢通入足量\(\rm{Cl_{2};}\)
\(\rm{⑤}\)将\(\rm{B}\)中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
\(\rm{(1)}\)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为 ;
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中鼓入热空气的作用为_________________________;
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③B}\)中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
\(\rm{(4)}\)此实验中尾气可用______________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)吸收处理。
\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.NaOH}\)溶液 \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
\(\rm{(6)}\)若直接连接\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\),进行步骤\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\),充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤\(\rm{⑤}\),也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,\(\rm{C}\)中反应生成了\(\rm{NaBrO_{3}}\)等,请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
\(\rm{(7)}\)与\(\rm{B}\)装置相比,采用\(\rm{C}\)装置的优点为_____________________。