某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{39ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：仪器\(\rm{b}\)的名称是______________，其作用是___________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________。

\(\rm{a.}\)漏斗    \(\rm{b.}\)烧杯　　\(\rm{c.}\)分液漏斗    \(\rm{d.}\)直形冷凝管    \(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{44ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将混合液\(\rm{(18.5 mL}\)正丁醇和\(\rm{13.4 mL}\)乙酸\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，\(\rm{0.4 mL}\)浓硫酸\(\rm{)}\)置于仪器\(\rm{A}\)中并放入适量沸石\(\rm{(}\)见图\(\rm{I}\)，沸石及加热装置等略去\(\rm{)}\)，然后加热回流约\(\rm{20}\)分钟。

Ⅱ\(\rm{.}\)将反应后的溶液进行如下处理：\(\rm{①}\)用水洗涤，\(\rm{②}\)用试剂\(\rm{X}\)干燥，\(\rm{③}\)用\(\rm{10\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤。

Ⅲ\(\rm{.}\)将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到\(\rm{17.1 g}\)乙酸正丁酯。

图Ⅰ                                      图Ⅱ

部分实验数据如下表所示：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是___________；使用分水器\(\rm{(}\)实验中可分离出水\(\rm{)}\)能提高酯的产率，其

原因是______________________________________________

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ中的操作顺序为_________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤的目的是____________________，试剂\(\rm{X}\)不能选用下列物质中的____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)无水硫酸镁    \(\rm{b.}\)新制生石灰    \(\rm{c.}\)无水硫酸钠

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅲ\(\rm{(}\)部分装置如图Ⅱ所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)蒸馏过程中需要使用______冷凝管\(\rm{(}\)填直形、球形\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

\(\rm{(4)}\)该实验乙酸正丁酯的产率是_______。    \(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)一定条件下草酸氢铵分解生成\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、和水，\(\rm{110}\)时将该混合气体通过\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，再通过浓硫酸分别增重\(\rm{Ag}\)和\(\rm{Bg}\)；若将混合气体先通过浓硫酸，再通过\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，分别增重\(\rm{Cg}\)和\(\rm{Dg(}\)能反应的气体均可吸收完全，且该条件下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)不反应\(\rm{)}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的大小关系为：_______ 。

漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

I.氯气的制备

\(\rm{⑴}\)装置\(\rm{C}\)的名称为_______________。

\(\rm{⑵}\)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{F}\)的作用为___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)漂白粉的制备

\(\rm{⑷}\)已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________\(\rm{(}\)不改变石灰乳的浓度和体积\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑸}\)若将\(\rm{100 mL 12.0 mol⋅L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{3.48 g MnO_{2}}\)反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)_________\(\rm{g}\)。

三氯化硼的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5℃}\)，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：

\(\rm{B_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}}\)\(\rm{2BCl_{3}+3CO}\)

\(\rm{(1)}\)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气\(\rm{(}\)不用收集\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是________，装置\(\rm{C}\)的作用是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和下列装置\(\rm{(}\)装置可重复使用\(\rm{)}\)制取\(\rm{BCl_{3}}\)并验证反应中有\(\rm{CO}\)生成。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A→B→C→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→F→D→I}\)。

\(\rm{②}\)实验开始时，先通人干燥\(\rm{N_{2}}\)的目的是________。

\(\rm{③}\)能证明反应中有\(\rm{CO}\)生成的现象是________。

某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理\(\rm{(}\)过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：\(\rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O===4NaOH+O_{2}↑}\)，\(\rm{2Na_{2}O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+2CO_{2}===2Na_{2}CO_{3}+O_{2}.}\)设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积．

上图中的量气装置\(\rm{E}\)是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水\(\rm{.}\)甲管有刻度\(\rm{(0～50 mL)}\)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．

实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

\(\rm{(1)}\)上述装置的连接顺序是\(\rm{(}\)填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略\(\rm{)}\)：__________________________________．

\(\rm{(2)C}\)装置中放入的反应物是________________________________________________．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)的作用是___________________________，装置\(\rm{B}\)的作用是_______________．

\(\rm{(4)}\)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________\(\rm{(}\)填写字母编号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)视线与凹液面最低处相平

\(\rm{b.}\)等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

\(\rm{c.}\)读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

\(\rm{d.}\)读数时不一定使甲、乙两管液面相平