下列关于实验操作的叙述，正确的是(    )

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的\(\rm{l0}\)万倍以上，经测定：\(\rm{1000g}\)某海带样品中含有\(\rm{6.35g}\)碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)的实验海带应在_______________ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)灼烧。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)的实验操作除溶解外，还有___________。

\(\rm{(3)}\)若使用氯气做氧化剂，步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为__________________；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是_________

\(\rm{(5)}\)若将\(\rm{l000g}\)上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为 \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

氮化镁\(\rm{(Mg_{3}N_{2})}\)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 \(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)并进行有关实验。实验装置如下所示： \(\rm{(}\)部分加热装置已略去\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①}\)氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

\(\rm{②}\)亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

\(\rm{③}\)温度较高时，亚硝酸钠会分解产生\(\rm{O_{2}}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{b}\) 的名称是____；写出装置 \(\rm{A}\) 中发生反应的化学方程式_____。

\(\rm{(2)}\)某同学检验装置 \(\rm{A}\) 部分的气密性，关闭止水夹 \(\rm{c}\) 后，开启活塞 \(\rm{a}\)，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：

\(\rm{A}\) 部分装置是否漏气？ ___________\(\rm{(}\)填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”\(\rm{)}\)，判断理由是____________。

\(\rm{(3)}\)装置 \(\rm{C}\) 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是____________，装置 \(\rm{F}\) 的作用是____________。

\(\rm{(4)}\)加热至反应开始发生，需移走 \(\rm{A}\) 处酒精灯，原因是_________________。

\(\rm{(5)}\)定性分析产物

下列实验仪器的使用不正确的是(    )

进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

\(\rm{(1)}\)欲干燥\(\rm{NH_{3}}\)需使用仪器________；

\(\rm{(2)}\)欲分离互不相溶的两种液体，可使用________；

\(\rm{(3)}\)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用________；

\(\rm{(4)}\)欲分离难溶于水固体中的固体物质，可使用________；

\(\rm{(5)}\)欲用胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)制无水硫酸铜固体，可使用：________。

卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

表\(\rm{1}\)  生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

\(\rm{*Fe^{2+}}\)氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀除去。

表\(\rm{2}\)    原料价格表

   \(\rm{(1)}\)在步骤\(\rm{②}\)中加入的试剂\(\rm{X}\)，最佳的选择是           ，其作用是             ；

   \(\rm{(2)}\)写出加入\(\rm{X}\)发生反应的离子方程式                     \(\rm{.}\)选择       \(\rm{(}\)试剂\(\rm{)}\)来检验\(\rm{Fe^{2+}}\)是否完全氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)．

   \(\rm{(3)}\)在步骤\(\rm{③}\)中控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是                          ．

   \(\rm{(4)}\)在步骤\(\rm{④}\)中加入的试剂\(\rm{Z}\)应是                               ．

   \(\rm{(5)}\)在步骤\(\rm{⑤}\)中发生反应的化学方程式是                            ．

   \(\rm{(6)}\)若在实验室中完成步骤\(\rm{⑥}\)，则沉淀物必需在          \(\rm{(}\)仪器名称\(\rm{)}\)中灼烧．

海洋资源的利用具有广阔前景。

\(\rm{(1)}\)如图是从海水中提取镁的简单流程：

\(\rm{①}\)工业上常用于沉淀\(\rm{Mg^{2+}}\)的试剂\(\rm{A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)转化为\(\rm{MgCl_{2}}\)的离子方程式是________。

\(\rm{②}\)由无水\(\rm{MgCl_{2}}\)制取\(\rm{Mg}\)的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)海带灰中富含以\(\rm{I^{-}}\)形式存在的碘元素\(\rm{.}\)实验室提取\(\rm{I_{2}}\)的途径如下所示：

\(\rm{①}\)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________。

\(\rm{②}\)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，其目的是________。