\(\rm{(2)}\)某同学配制\(\rm{480 mL 0.5 mol/L NaOH}\)溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.\(\rm{①⑥⑦}\)    \(\rm{B.②④⑦}\)

C.\(\rm{①⑤⑦}\)    \(\rm{D.⑤⑥⑦}\)
\(\rm{(3)}\)该同学应称取\(\rm{NaOH}\)固体________\(\rm{g}\)，用质量为\(\rm{22.9 g}\)的烧杯放在托盘天平上称取所需\(\rm{NaOH}\)固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；

\(\rm{②}\)定容时仰视仪器上的刻度线________；

认真思考实验室制备溴苯的实验原理和步骤，填空：

步骤\(\rm{1}\)：在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{15 mL}\)苯和少量铁屑，再将\(\rm{b}\)中\(\rm{4.0 mL}\)液溴慢慢加入到\(\rm{a}\)中，不能快速加入的原因是____________ ；实验装置中，仪器\(\rm{c}\)的作用是____________，装置\(\rm{d}\)的作用是_____________。

步骤\(\rm{2}\)：向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{10 mL}\)水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤\(\rm{3}\)：滤液依次用\(\rm{10 mL}\)水、\(\rm{8 mL 10\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{10 mL}\)水洗涤，________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)得粗溴苯。\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的作用是___________；

步骤\(\rm{4}\)：向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。得到的粗产品中还含有杂质__________，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是_________________。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{39ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：仪器\(\rm{b}\)的名称是______________，其作用是___________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________。

\(\rm{a.}\)漏斗    \(\rm{b.}\)烧杯　　\(\rm{c.}\)分液漏斗    \(\rm{d.}\)直形冷凝管    \(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{44ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将混合液\(\rm{(18.5 mL}\)正丁醇和\(\rm{13.4 mL}\)乙酸\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，\(\rm{0.4 mL}\)浓硫酸\(\rm{)}\)置于仪器\(\rm{A}\)中并放入适量沸石\(\rm{(}\)见图\(\rm{I}\)，沸石及加热装置等略去\(\rm{)}\)，然后加热回流约\(\rm{20}\)分钟。

Ⅱ\(\rm{.}\)将反应后的溶液进行如下处理：\(\rm{①}\)用水洗涤，\(\rm{②}\)用试剂\(\rm{X}\)干燥，\(\rm{③}\)用\(\rm{10\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤。

Ⅲ\(\rm{.}\)将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到\(\rm{17.1 g}\)乙酸正丁酯。

图Ⅰ                                      图Ⅱ

部分实验数据如下表所示：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是___________；使用分水器\(\rm{(}\)实验中可分离出水\(\rm{)}\)能提高酯的产率，其

原因是______________________________________________

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ中的操作顺序为_________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤的目的是____________________，试剂\(\rm{X}\)不能选用下列物质中的____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)无水硫酸镁    \(\rm{b.}\)新制生石灰    \(\rm{c.}\)无水硫酸钠

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅲ\(\rm{(}\)部分装置如图Ⅱ所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)蒸馏过程中需要使用______冷凝管\(\rm{(}\)填直形、球形\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

\(\rm{(4)}\)该实验乙酸正丁酯的产率是_______。    \(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放浓硫酸的仪器名称是_______________。

\(\rm{(2)}\)若要证明有水生成，需要在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)之间加装盛有________________的干燥管。

\(\rm{(3)}\)利用装置\(\rm{B}\)可以完成的实验是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若在\(\rm{E}\)中盛装澄清石灰水，\(\rm{C}\)中盛装酸性高锰酸钾溶液，则\(\rm{D}\)中的试剂是__________，其作用是_____________；

\(\rm{(5)}\)写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式_____________________________。

实验题

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

\(\rm{(1)}\)填写所示仪器名称：\(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置\(\rm{E}\)中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________；

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的反应，能否证明\(\rm{S}\)的非金属性强于\(\rm{C}\)的非金属性___\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)。

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的\(\rm{l0}\)万倍以上，经测定：\(\rm{1000g}\)某海带样品中含有\(\rm{6.35g}\)碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)的实验海带应在_______________ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)灼烧。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)的实验操作除溶解外，还有___________。

\(\rm{(3)}\)若使用氯气做氧化剂，步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为__________________；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是_________

\(\rm{(5)}\)若将\(\rm{l000g}\)上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为 \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

氮化镁\(\rm{(Mg_{3}N_{2})}\)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 \(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)并进行有关实验。实验装置如下所示： \(\rm{(}\)部分加热装置已略去\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①}\)氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

\(\rm{②}\)亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

\(\rm{③}\)温度较高时，亚硝酸钠会分解产生\(\rm{O_{2}}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{b}\) 的名称是____；写出装置 \(\rm{A}\) 中发生反应的化学方程式_____。

\(\rm{(2)}\)某同学检验装置 \(\rm{A}\) 部分的气密性，关闭止水夹 \(\rm{c}\) 后，开启活塞 \(\rm{a}\)，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：

\(\rm{A}\) 部分装置是否漏气？ ___________\(\rm{(}\)填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”\(\rm{)}\)，判断理由是____________。

\(\rm{(3)}\)装置 \(\rm{C}\) 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是____________，装置 \(\rm{F}\) 的作用是____________。

\(\rm{(4)}\)加热至反应开始发生，需移走 \(\rm{A}\) 处酒精灯，原因是_________________。

\(\rm{(5)}\)定性分析产物

\(\rm{①}\)碘的升华          \(\rm{②}\)烧碱熔化      \(\rm{③MgCl_{2}}\)溶于水    \(\rm{④HCl}\)溶于水        \(\rm{⑤O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶于水

\(\rm{(2)}\)以上变化涉及的物质中：属于离子化合物的有__________________，属于共价化合物的有___________________。\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{II.}\)“实验探究与创新意识”也是化学人必备的素养。某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下实验。请根据下图所示装置图回答问题。

\(\rm{(1)}\)图中装置\(\rm{A}\)的名称是_____________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学要用此装置证明酸性：\(\rm{HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，进而证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，并从以下所给物质中选出设计实验所用到的物质： 

\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液     \(\rm{②}\)稀盐酸       \(\rm{③}\)碳酸钙      \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液        \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

则试剂\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)分别为________、________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性强弱，你认为原因是：______________。