将氯气用导管通入较浓的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的\(\rm{ClO^{-}}\)被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)还原，发生剧烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如下图。\(\rm{(}\)仪器及导管不能重复使用\(\rm{)}\)

根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管\(\rm{(}\)填写图编号\(\rm{)}\)是______________________。 

\(\rm{(2)}\)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_______________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{①}\)的橡皮塞上应有___个孔，原因是__________________________________。 

\(\rm{(4)}\)实验时，仪器\(\rm{①}\)中除观察到红光外还有___________________现象。 

\(\rm{(5)}\)实验需用约\(\rm{10\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，现用市售\(\rm{30\%(}\)密度近似为\(\rm{1g·cm^{-3})H_{2}O_{2}}\)来配制，其具体配制方法是 ________________________。 

\(\rm{(6)}\)实验时仪器\(\rm{①}\)中\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式是___________________________

某研究性学习小组为合成\(\rm{1-}\)丁醇，查阅资料得知一条合成路线：\(\rm{C{H}_{3}CH=C{H}_{2}+CO+{H}_{2} \xrightarrow[]{一定条件}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO \xrightarrow[Ni.∆]{{H}_{2}}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH }\)

甲酸制备\(\rm{CO}\)的原理：\(\rm{HCOOH\xrightarrow[∆]{浓硫酸} CO↑+H_{2}O}\)，甲酸性质与乙酸相似，易挥发；并设计出原料气的制备装置\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、\(\rm{2-}\)丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：________________

\(\rm{(2)}\)若用以上装置制备干燥纯净的\(\rm{CO}\)，装置中\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的作用分别是___________               _____，________                  ___；\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)中盛放的试剂分别是________________和__________________

\(\rm{(3)}\)制丙烯时，还产生少量\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{②}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液       \(\rm{③}\)石灰水\(\rm{④}\)无水\(\rm{CuSO_{4}}\)      \(\rm{⑤}\)品红溶液

\(\rm{(4)}\)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

 \(\rm{a.}\) 低温、高压、催化剂               \(\rm{b.}\) 适当的温度、高压、催化剂

 \(\rm{c.}\) 常温、常压、催化剂               \(\rm{d.}\) 适当的温度、常压、催化剂

试剂\(\rm{1}\)为________，操作\(\rm{1}\)为________，操作\(\rm{2}\)为_______，操作\(\rm{3}\)为_______。

已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，\(\rm{1}\)体积的水可以溶解\(\rm{500}\)体积的氯化氢\(\rm{(HCl)}\)气体，氯化氢的水溶液即为盐酸\(\rm{.}\)实验室现有质量分数为\(\rm{36.5\%}\)、密度为\(\rm{1.19g⋅cm^{-3}}\)的浓盐酸，若用该浓盐酸配制\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸\(\rm{220mL}\)，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为\(\rm{(}\)______\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{ 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL}\)

\(\rm{(2)}\)计算需要\(\rm{mL}\)的浓盐酸，

\(\rm{(3)}\)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

\(\rm{①}\)待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

\(\rm{②}\)往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线\(\rm{1～2cm}\)时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

\(\rm{③}\)在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

\(\rm{④}\)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2}\)至\(\rm{3}\)次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____________。

\(\rm{(4)}\)在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_____________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

\(\rm{②}\)量取浓盐酸时俯视刻度线

\(\rm{③}\)量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

\(\rm{④}\)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

\(\rm{⑤}\)定容时俯视刻度线

\(\rm{(5)}\)在标准状况下，用一支收集满\(\rm{HCl}\)气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立\(\rm{(}\)假设溶液不泄漏\(\rm{)}\)，则该溶液的溶质的物质的量浓度为______________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{39ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：仪器\(\rm{b}\)的名称是______________，其作用是___________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________。

\(\rm{a.}\)漏斗    \(\rm{b.}\)烧杯　　\(\rm{c.}\)分液漏斗    \(\rm{d.}\)直形冷凝管    \(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{44ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将混合液\(\rm{(18.5 mL}\)正丁醇和\(\rm{13.4 mL}\)乙酸\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，\(\rm{0.4 mL}\)浓硫酸\(\rm{)}\)置于仪器\(\rm{A}\)中并放入适量沸石\(\rm{(}\)见图\(\rm{I}\)，沸石及加热装置等略去\(\rm{)}\)，然后加热回流约\(\rm{20}\)分钟。

Ⅱ\(\rm{.}\)将反应后的溶液进行如下处理：\(\rm{①}\)用水洗涤，\(\rm{②}\)用试剂\(\rm{X}\)干燥，\(\rm{③}\)用\(\rm{10\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤。

Ⅲ\(\rm{.}\)将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到\(\rm{17.1 g}\)乙酸正丁酯。

图Ⅰ                                      图Ⅱ

部分实验数据如下表所示：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是___________；使用分水器\(\rm{(}\)实验中可分离出水\(\rm{)}\)能提高酯的产率，其

原因是______________________________________________

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ中的操作顺序为_________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤的目的是____________________，试剂\(\rm{X}\)不能选用下列物质中的____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)无水硫酸镁    \(\rm{b.}\)新制生石灰    \(\rm{c.}\)无水硫酸钠

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅲ\(\rm{(}\)部分装置如图Ⅱ所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)蒸馏过程中需要使用______冷凝管\(\rm{(}\)填直形、球形\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

\(\rm{(4)}\)该实验乙酸正丁酯的产率是_______。    \(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

实验题

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

\(\rm{(1)}\)填写所示仪器名称：\(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置\(\rm{E}\)中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________；

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的反应，能否证明\(\rm{S}\)的非金属性强于\(\rm{C}\)的非金属性___\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)。

实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的\(\rm{Cl_{2}(}\)不收集\(\rm{)}\)，然后试验干燥氯气和潮湿氯气有无漂白性，\(\rm{A}\)中制得的氯气中混有\(\rm{HCl}\)和水蒸气。试根据下列装置回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C…)}\)______________。

\(\rm{(2)E}\)装置是为了__________________；\(\rm{G}\)装置是为了________________；\(\rm{D}\)中的现象是______________；\(\rm{C}\)中的现象是____________；以上事实说明起漂白作用的物质是_____________________。

\(\rm{Mg}\)能在\(\rm{NO_{2}}\)中燃烧，产物为\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{MgO}\)和\(\rm{N_{2}}\)。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+ NaNO_{2}+ H_{2}O}\)； \(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)易与水发生反应\(\rm{Mg_{3}N_{2}+ 6H_{2}O = 3Mg(OH)_{2}↓+ 2NH_{3}↑}\)。限用如下装置实验\(\rm{(}\)夹持装置省略，部分仪器可重复使用\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)装置连接的顺序为               \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是                                                                                                      ；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中盛装的干燥剂是           ；装置\(\rm{F}\)的作用__          \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)；

\(\rm{(4)}\)验证产物中存在\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)的具体实验操作为                                                                   。确定产物中有\(\rm{N}\)。生成的实验现象为                        ；

碱式碳酸铜可表示为：\(\rm{xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O(x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)取整数\(\rm{)}\)，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：

\(\rm{(1)}\)配平\(\rm{xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O}\)与氢气反应的化学方程式

\(\rm{(}\)    \(\rm{)xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O+(}\)   \(\rm{)H_{2}=(}\)   \(\rm{)Cu+(}\)   \(\rm{)CO_{2}↑+(}\)   \(\rm{)H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)实验装置用下列所有仪器连接而成，

\(\rm{①}\)按氢气流方向的连接顺序是\(\rm{a → k}\)、\(\rm{j → }\)(    )\(\rm{→ d}\)、\(\rm{e →}\)(    )\(\rm{→}\)(    )\(\rm{→ l}\)。

\(\rm{②}\)气体经过\(\rm{kj}\)装置的目的是__________________________________________________。

\(\rm{③}\)则最后一个干燥管中碱石灰的作用：____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{71.2g}\)某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到\(\rm{38.4g}\)残留物，生成\(\rm{8.8g}\)二氧化碳和\(\rm{25.2g}\)水。该样品的结晶水质量为____________\(\rm{g}\)，化学为_______________________________。

某同学根据课本第\(\rm{50}\)页\(\rm{《}\)科学探究\(\rm{》}\)实验，设计了如下实验装置，完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”\(\rm{.(}\)装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去\(\rm{)}\)．

请回答该实验中的问题．

\(\rm{(1)}\)写出该反应的反应方程式______________．

\(\rm{(2)}\)烧瓶\(\rm{B}\)的作用是______；烧瓶\(\rm{C}\)的作用是______．

\(\rm{(3)}\)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行__________．

\(\rm{(4)}\)装置中，试管\(\rm{A}\)和烧瓶\(\rm{B}\)均需加热，则加热的先后顺序是______\(\rm{(}\)填“先\(\rm{A}\)后\(\rm{B}\)”或“先\(\rm{B}\)后\(\rm{A}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)实验完毕后，取出\(\rm{A}\)试管中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液颜色无明显变化，试解释其原因：_________________．