Ⅰ、瑞典化学家舍勒将软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

\(\rm{(1)A}\)中盛放浓盐酸的仪器的名称是__________。

\(\rm{(2)}\)要将\(\rm{C}\)装置接入\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)之间，正确的接法是\(\rm{a→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→d}\)。

\(\rm{(3)}\)实验开始先点燃\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开夹子\(\rm{K}\)，让\(\rm{Cl_{2}}\)充满整个装置，再点燃\(\rm{D}\)处的酒精灯。\(\rm{Cl_{2}}\)通过\(\rm{C}\)装置后进入\(\rm{D}\)，\(\rm{D}\)装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl(g)}\)，发生反应的化学方程式为______________。为了使\(\rm{C}\)装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________________。

\(\rm{(4)D}\)处反应完毕后，关闭夹子\(\rm{K}\)，移去两个酒精灯，由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有少量\(\rm{Cl_{2}}\)产生，此时\(\rm{B}\)中的现象是__________________________。

Ⅱ、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{)}\)，据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)型管中产生，其化学反应方程式是________________。

\(\rm{(2)}\)此实验结果所得\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在\(\rm{U}\)型管中存在两个副反应：

\(\rm{①}\)温度较高时氯气与消石灰反应生成了\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ______________。

\(\rm{②}\)试判断另一个副反应是\(\rm{(}\)写出此反应方程式\(\rm{)}\)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_______________。

水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是\(\rm{CO}\)是\(\rm{H_{2}}\)，还有\(\rm{CO_{2}}\)和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。\(\rm{(}\)加热装置和导管等在图中略去\(\rm{)}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)盛浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的装置用途是_____________________，盛\(\rm{NaOH}\)溶液的装置用途是_________________________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)中需加入试剂的名称\(\rm{(}\)或化学式\(\rm{)}\)是：_________________，所发生反应的化学方程是：______________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{C}\)中需加入试剂的名称\(\rm{(}\)或化学式\(\rm{)}\)是：___________________，其目的是__________________________________。

\(\rm{(4)}\)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：\(\rm{g—ab—}\)__________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)能证明混合气中含有\(\rm{H_{2}}\)的实验依据是__________________________。

在接触法制硫酸的生产中，\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)的转化率。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(s)+ H_{2}SO_{4}(75\%)==Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ H_{2}O}\)

​

\(\rm{(1)}\)Ⅱ中的试剂是              ，其作用为              。

\(\rm{(2)}\)根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图\(\rm{A～D}\)装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是      、     。

\(\rm{(3)}\)为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，实验时在：\(\rm{①}\)滴加浓硫酸；\(\rm{②}\)加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，如果把收集\(\rm{SO_{3}}\)的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是          。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{18.9gNa_{2}SO_{3}}\)粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O_{2}}\)一段时间后测得装置Ⅴ增重了\(\rm{7.2g}\)，则实验测得\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为              。

某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学认为反应所得气体\(\rm{Y}\)中除含有\(\rm{SO_{2}}\)外还可能含有\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)两种气体，其中\(\rm{Q_{1}}\)气体在标准状况下密度为\(\rm{0.0893g/L.}\)甲同学设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________。

\(\rm{(2)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的________。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.A}\)之前

\(\rm{b.A—B}\)间

\(\rm{c.B—C}\)间

\(\rm{d.C—D}\)间

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学探究二氧化硫分别与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的实验。

\(\rm{(4)}\)过量的\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中的离子反应方程式为________。

\(\rm{(5)}\)乙同学将\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作\(\rm{①}\)的名称为________，试剂\(\rm{A}\)的化学式为________。

\(\rm{(6)}\)实验表明，乙同学加入试剂\(\rm{A}\)后，白色沉淀未见溶解，通过分析写出产生该白色沉淀的离子方程式是________。

I.有机物组成的测定

化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热时用纯\(\rm{O_{2}}\)氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图\(\rm{1}\)所列装置是用燃烧法确定有机物\(\rm{A}\)的分子式常用的装置\(\rm{(}\)每种装置只用一次\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)产生的\(\rm{O_{2}}\)按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是    \(\rm{→}\)    、    \(\rm{→}\)     、   \(\rm{→}\)    、    \(\rm{→}\)     \(\rm{(}\)填接口代号，每种装置只用一次\(\rm{)}\)。某校化学兴趣小组同学讨论之后觉得如果在上述连接装置最后再接一个\(\rm{B}\)装置可以减小实验误差，假设你是他们中的一员，简要阐述你的理由：                                。

\(\rm{(2)C}\)装置中浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是                     。

\(\rm{(3)D}\)装置中\(\rm{MnO_{2}}\)的作用是                        。

\(\rm{(4)}\)燃烧管中\(\rm{CuO}\)的作用是                           。

\(\rm{(5)}\)若准确称取\(\rm{1.50g}\)样品\(\rm{(}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素中的两种或三种\(\rm{)}\)，经充分燃烧后，\(\rm{A}\)管质量增加\(\rm{3.96g}\)，\(\rm{B}\)管质量增加\(\rm{0.90g}\)，则该有机物\(\rm{A}\)的实验式为                           。

\(\rm{II.}\)有机物结构的确定

为进一步确定上述有机物\(\rm{A}\)的分子结构，采用了下列几种现代仪器进行分析，结果如下：

方法一：经质谱法分析得知\(\rm{A}\)的相对分子质量为\(\rm{150}\)；

方法二：核磁共振仪可以测出\(\rm{A}\)的核磁共振氢谱有\(\rm{5}\)个峰，其面积之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)；

方法三：利用红外光谱仪可测得\(\rm{A}\)分子的红外光谱如图\(\rm{2}\)所示；

已知：\(\rm{A}\)分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，且\(\rm{A}\)的水解产物中含有乙醇\(\rm{.}\)试回答下列问题：

\(\rm{(6)A}\)的分子式为                                       。

\(\rm{(7)A}\)的结构简式为                                     。

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用干燥纯净的氧气氧化管内样品；根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是\(\rm{g→(}\) \(\rm{)→(}\) \(\rm{)→h→i→(}\) \(\rm{)→(}\) \(\rm{)→a→b}\)。

\(\rm{(2)C}\)装置中浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是            。\(\rm{D}\)装置中\(\rm{MnO_{2}}\)的作用是           。

\(\rm{(3)}\)燃烧管中\(\rm{CuO}\)的作用是                                              。

\(\rm{(4)}\)若准确称取\(\rm{0.90 g}\)样品\(\rm{(}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素\(\rm{)}\)，经充分燃烧后，\(\rm{A}\)管质量增加\(\rm{1.32 g}\)，\(\rm{B}\)管质量增加\(\rm{0.54 g}\)，则该有机物的最简式为                  。

\(\rm{(5)}\)若该有机物的相对分子质量是\(\rm{30}\)，则其分子式是               。

本实验目的是探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题。

\(\rm{(1)}\)所示仪器\(\rm{A}\)的名称                   ；

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是          ______________    ；

\(\rm{(3)}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________    ；

\(\rm{(4)}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性              \(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)。试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是______                。

\(\rm{(1)}\)现有三组混合液：\(\rm{①}\)乙酸乙酯和乙酸钠溶液 \(\rm{②}\)乙醇和丁醇 \(\rm{⑧}\)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (    )

\(\rm{①}\)分液、萃取、蒸馏                     \(\rm{②}\)萃取、蒸馏、分液

\(\rm{③}\)分液、蒸馏、萃取                     \(\rm{④}\)蒸馏、萃取、分液

\(\rm{(2)}\)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水\(\rm{.}\)现用\(\rm{CCl4}\)从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液\(\rm{.}\)其实验操作可分解为如下几步：

\(\rm{(A)}\)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

\(\rm{(B)}\)把\(\rm{50}\)毫升碘水和\(\rm{15}\)毫升\(\rm{CCl4}\)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

\(\rm{(C)}\)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

\(\rm{(D)}\)倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

\(\rm{(E)}\)旋开活塞，用烧怀接收溶液；

\(\rm{(F)}\)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；

\(\rm{(G)}\)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

\(\rm{(H)}\)静置，分层就此实验。完成下列填空：

\(\rm{①}\)正确操作步骤的顺序是：\(\rm{(}\)用上述各操的编号字母填写\(\rm{)}\)

\(\rm{＿＿＿}\)\(\rm{→}\)\(\rm{＿＿＿}\)\(\rm{→}\)\(\rm{＿＿＿}\)\(\rm{→A→G→}\)\(\rm{＿＿＿＿}\)\(\rm{→E→F}\)

\(\rm{②}\)上述\(\rm{(E)}\)步骤的操作中应注意                               ；上述\(\rm{(G)}\)步骤操作的目的是                          。    

\(\rm{③}\)能选用\(\rm{CCl4}\)从碘水中萃取碘的原因是                         。

\(\rm{④}\)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是                         。

 \(\rm{A.}\)热裂汽油      \(\rm{B.}\)苯                \(\rm{C.}\)酒精             \(\rm{D.}\)正庚烷

为探究绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·nH_{2}O)}\)的一些性质，进行如下操作：

\(\rm{(1)}\)取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，检验阳离子所需的试剂为________\(\rm{(}\)填试剂名称或化学式均可\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带两端开关\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2})(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{100g.}\)将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为\(\rm{127.8g.}\)按下图连接好装置进行实验。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是               。

\(\rm{②}\)将下列实验操作步骤正确排序\(\rm{d}\)、\(\rm{a}\)、      \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{115.2 g}\)。

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热              \(\rm{b.}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)       \(\rm{c.}\)熄灭酒精灯

\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}e.}\)称量\(\rm{A f.}\)冷却至室温

\(\rm{③}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\)      。若实验时按\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)次序操作，则使\(\rm{x}\)             \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2}}\)，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为        \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为             。

\(\rm{a.}\)品红    \(\rm{b.NaOH c.BaCl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Ba(NO_{3})_{2\;\;\;\;}e.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式                                 。