硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，生成的含硼化合物中硼显\(\rm{+3}\)价。如硼与氯气反应生成三氯化硼\(\rm{(BC1_{3})}\)，且生成的三氯化硼遇水会发生反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BC1_{3}}\)的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5 ℃)}\)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{D}\) 中发生反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的作用分别是________________、________________。

\(\rm{(3)}\)可以用盛装____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替装置\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)，使实验更简便。

\(\rm{(4)}\)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，其理由是__________。

\(\rm{a.}\)先点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{b.}\)先点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯

\(\rm{(5)G}\)溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________

碱式氯化铜\(\rm{[xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O]}\)在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：

I.制备\(\rm{CuCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\) 按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________ \(\rm{(}\)填装置接口处的小写字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{X}\)的名称为_______________________。

\(\rm{(3)}\) 点燃装置\(\rm{C}\)处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)制备碱式氯化铜

\(\rm{(4)}\)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置\(\rm{C}\)中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)，该反应的化学方程式为_______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)测定\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)的组成

将制得的\(\rm{xCu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·yCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·zH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)提纯、干燥后，取\(\rm{14.35g}\)固体，利用下图所示实验装置进行实验。

\(\rm{(5)}\)已知该实验条件下，\(\rm{CuCl_{2}}\)不易分解和挥发。待装置\(\rm{F}\)中的固体充分反应后，继续通入\(\rm{N_{2}}\)至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置\(\rm{G}\)的质量增加\(\rm{3.6g}\)，硬质玻璃管中残留固体的质量为\(\rm{10.75g}\)；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为\(\rm{4.0g}\)。

\(\rm{①}\)碱式氯化铜的化学式为____________________。

\(\rm{②}\)继续通入\(\rm{N_{2}}\)的作用为__________________；若无该操作，将导致所测\(\rm{y}\)：\(\rm{z}\)的值_____ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

将氯气用导管通入较浓的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的\(\rm{ClO^{-}}\)被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)还原，发生剧烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如下图。\(\rm{(}\)仪器及导管不能重复使用\(\rm{)}\)

根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管\(\rm{(}\)填写图编号\(\rm{)}\)是______________________。 

\(\rm{(2)}\)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_______________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{①}\)的橡皮塞上应有___个孔，原因是__________________________________。 

\(\rm{(4)}\)实验时，仪器\(\rm{①}\)中除观察到红光外还有___________________现象。 

\(\rm{(5)}\)实验需用约\(\rm{10\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，现用市售\(\rm{30\%(}\)密度近似为\(\rm{1g·cm^{-3})H_{2}O_{2}}\)来配制，其具体配制方法是 ________________________。 

\(\rm{(6)}\)实验时仪器\(\rm{①}\)中\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式是___________________________

某研究性学习小组为合成\(\rm{1-}\)丁醇，查阅资料得知一条合成路线：\(\rm{C{H}_{3}CH=C{H}_{2}+CO+{H}_{2} \xrightarrow[]{一定条件}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO \xrightarrow[Ni.∆]{{H}_{2}}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH }\)

甲酸制备\(\rm{CO}\)的原理：\(\rm{HCOOH\xrightarrow[∆]{浓硫酸} CO↑+H_{2}O}\)，甲酸性质与乙酸相似，易挥发；并设计出原料气的制备装置\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、\(\rm{2-}\)丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：________________

\(\rm{(2)}\)若用以上装置制备干燥纯净的\(\rm{CO}\)，装置中\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的作用分别是___________               _____，________                  ___；\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)中盛放的试剂分别是________________和__________________

\(\rm{(3)}\)制丙烯时，还产生少量\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{②}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液       \(\rm{③}\)石灰水\(\rm{④}\)无水\(\rm{CuSO_{4}}\)      \(\rm{⑤}\)品红溶液

\(\rm{(4)}\)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

 \(\rm{a.}\) 低温、高压、催化剂               \(\rm{b.}\) 适当的温度、高压、催化剂

 \(\rm{c.}\) 常温、常压、催化剂               \(\rm{d.}\) 适当的温度、常压、催化剂

试剂\(\rm{1}\)为________，操作\(\rm{1}\)为________，操作\(\rm{2}\)为_______，操作\(\rm{3}\)为_______。

为了验证炭粉与浓\(\rm{H}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}反应确实有\(\rm{CO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}和\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}两种气体生成，某同学想利用下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)_{\(\rm{{\,\!}_{1}}\)}、\(\rm{B}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}、\(\rm{C}\)四个装置进行实验\(\rm{(}\)其中省略了炭粉与浓\(\rm{H}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}发生反应的装置\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{C}\)中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}气体。据此回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)炭粉与浓\(\rm{H}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}在加热条件下反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{⑵}\)按气流经过的先后顺序排列，装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)_{\(\rm{{\,\!}_{1}}\)}、\(\rm{B}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}、\(\rm{C(}\)其中\(\rm{B}\)_{\(\rm{{\,\!}_{1}}\)}在前，\(\rm{B}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}在后\(\rm{)}\)正确的顺序是___________。

\(\rm{⑶}\)按上述的连接顺序，装置\(\rm{B}\)_{\(\rm{{\,\!}_{1}}\)}观察到的现象是___________，得出的结论是_________；装置\(\rm{B}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}观察到的现象是_________，得出的结论是__________。

\(\rm{⑷}\)装置\(\rm{A}\)中观察到的现象是____________，得出的结论是_______。该瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________。

碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为\(\rm{4MgCO_{3}·Mg(OH)_{2}·5H_{2}O}\)，某碱式碳酸镁中含有\(\rm{SiO_{2}}\)杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案\(\rm{I}\) 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成\(\rm{CO_{2}}\)的质量计算纯度

\(\rm{(1)}\)乙中发生反应的方程式为                               。

\(\rm{(2)}\)仪器接口的连接顺序为\(\rm{(}\)装置可以重复使用\(\rm{)a}\)        ，丁的作用是              。

\(\rm{(3)}\)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：                   。

方案Ⅱ \(\rm{①}\)称取碱式碳酸镁样品\(\rm{mg}\)；\(\rm{②}\)将样品充分高温煅烧，冷却后称量；\(\rm{③}\)重复操作\(\rm{②}\)，测得剩余固体质量为\(\rm{m_{1}g}\)。

\(\rm{(4)}\)下列仪器中，该方案不会用到的是           。

\(\rm{(5)}\)判断样品完全分解的方法是                    ；本实验至少需要称量     次。

\(\rm{(6)}\)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生\(\rm{MgCO_{3} + SiO_{2} \overset{高温}{=} MgSiO_{3} + CO_{2}↑}\)，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？    ，\(\rm{(}\)填“正确”或“错误”\(\rm{)}\)请说明自己的理由：           。

直接排放含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行了如下有关\(\rm{SO_{2}}\)性质的探究活动。

                                         图\(\rm{1}\)

\(\rm{(1)}\)写出利用装置\(\rm{A}\)中产生的气体证明\(\rm{+4}\)价的硫元素具有氧化性的实验方案：                            

\(\rm{(2)}\)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

\(\rm{①}\)甲同学认为按照\(\rm{A→C→F}\)顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是                         

\(\rm{②}\)丙同学设计的合理实验方案为：\(\rm{A→C→B→E→D→F→}\)尾气处理，其中装置\(\rm{C}\)的作用是                           。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是                         。

\(\rm{(3)}\)利用如图\(\rm{2}\)的装置\(\rm{A}\)测残液中\(\rm{SO_{2}}\)的含量。量取\(\rm{10.00 mL}\)残液于圆底烧瓶中，加热使\(\rm{SO_{2}}\)全部蒸出，用\(\rm{20.00 mL 0.1000 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液吸收。充分反应后，再用\(\rm{0.2000 mol/L}\)的\(\rm{KI}\)溶液滴定过量的\(\rm{KMnO_{4}}\)，消耗\(\rm{KI}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)该装置中球形冷凝管\(\rm{C}\)的冷凝水进口为        \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)残液中\(\rm{SO_{2}}\)的含量为     \(\rm{g·L^{-1}}\)。

实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的\(\rm{Cl_{2}(}\)不收集\(\rm{)}\)，然后试验干燥氯气和潮湿氯气有无漂白性，\(\rm{A}\)中制得的氯气中混有\(\rm{HCl}\)和水蒸气。试根据下列装置回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C…)}\)______________。

\(\rm{(2)E}\)装置是为了__________________；\(\rm{G}\)装置是为了________________；\(\rm{D}\)中的现象是______________；\(\rm{C}\)中的现象是____________；以上事实说明起漂白作用的物质是_____________________。