硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，生成的含硼化合物中硼显\(\rm{+3}\)价。如硼与氯气反应生成三氯化硼\(\rm{(BC1_{3})}\)，且生成的三氯化硼遇水会发生反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BC1_{3}}\)的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5 ℃)}\)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{D}\) 中发生反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的作用分别是________________、________________。

\(\rm{(3)}\)可以用盛装____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替装置\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)，使实验更简便。

\(\rm{(4)}\)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，其理由是__________。

\(\rm{a.}\)先点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{b.}\)先点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯

\(\rm{(5)G}\)溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________

碱式氯化铜\(\rm{[xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O]}\)在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：

I.制备\(\rm{CuCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\) 按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________ \(\rm{(}\)填装置接口处的小写字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{X}\)的名称为_______________________。

\(\rm{(3)}\) 点燃装置\(\rm{C}\)处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)制备碱式氯化铜

\(\rm{(4)}\)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置\(\rm{C}\)中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)，该反应的化学方程式为_______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)测定\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)的组成

将制得的\(\rm{xCu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·yCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·zH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)提纯、干燥后，取\(\rm{14.35g}\)固体，利用下图所示实验装置进行实验。

\(\rm{(5)}\)已知该实验条件下，\(\rm{CuCl_{2}}\)不易分解和挥发。待装置\(\rm{F}\)中的固体充分反应后，继续通入\(\rm{N_{2}}\)至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置\(\rm{G}\)的质量增加\(\rm{3.6g}\)，硬质玻璃管中残留固体的质量为\(\rm{10.75g}\)；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为\(\rm{4.0g}\)。

\(\rm{①}\)碱式氯化铜的化学式为____________________。

\(\rm{②}\)继续通入\(\rm{N_{2}}\)的作用为__________________；若无该操作，将导致所测\(\rm{y}\)：\(\rm{z}\)的值_____ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

为了除去粗盐中的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：\(\rm{①}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{④}\)滴入稀盐酸至无气泡产生；\(\rm{⑤}\)过滤，不正确的操作顺序是   

危险化学品在其包装上应贴上警告标志\(\rm{{.}}\)下列物质贴错普告标志的是\(\rm{({  })}\)

将氯气用导管通入较浓的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的\(\rm{ClO^{-}}\)被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)还原，发生剧烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如下图。\(\rm{(}\)仪器及导管不能重复使用\(\rm{)}\)

根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管\(\rm{(}\)填写图编号\(\rm{)}\)是______________________。 

\(\rm{(2)}\)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_______________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{①}\)的橡皮塞上应有___个孔，原因是__________________________________。 

\(\rm{(4)}\)实验时，仪器\(\rm{①}\)中除观察到红光外还有___________________现象。 

\(\rm{(5)}\)实验需用约\(\rm{10\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，现用市售\(\rm{30\%(}\)密度近似为\(\rm{1g·cm^{-3})H_{2}O_{2}}\)来配制，其具体配制方法是 ________________________。 

\(\rm{(6)}\)实验时仪器\(\rm{①}\)中\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式是___________________________

某研究性学习小组为合成\(\rm{1-}\)丁醇，查阅资料得知一条合成路线：\(\rm{C{H}_{3}CH=C{H}_{2}+CO+{H}_{2} \xrightarrow[]{一定条件}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO \xrightarrow[Ni.∆]{{H}_{2}}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH }\)

甲酸制备\(\rm{CO}\)的原理：\(\rm{HCOOH\xrightarrow[∆]{浓硫酸} CO↑+H_{2}O}\)，甲酸性质与乙酸相似，易挥发；并设计出原料气的制备装置\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、\(\rm{2-}\)丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：________________

\(\rm{(2)}\)若用以上装置制备干燥纯净的\(\rm{CO}\)，装置中\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的作用分别是___________               _____，________                  ___；\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)中盛放的试剂分别是________________和__________________

\(\rm{(3)}\)制丙烯时，还产生少量\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{②}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液       \(\rm{③}\)石灰水\(\rm{④}\)无水\(\rm{CuSO_{4}}\)      \(\rm{⑤}\)品红溶液

\(\rm{(4)}\)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

 \(\rm{a.}\) 低温、高压、催化剂               \(\rm{b.}\) 适当的温度、高压、催化剂

 \(\rm{c.}\) 常温、常压、催化剂               \(\rm{d.}\) 适当的温度、常压、催化剂

试剂\(\rm{1}\)为________，操作\(\rm{1}\)为________，操作\(\rm{2}\)为_______，操作\(\rm{3}\)为_______。

已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，\(\rm{1}\)体积的水可以溶解\(\rm{500}\)体积的氯化氢\(\rm{(HCl)}\)气体，氯化氢的水溶液即为盐酸\(\rm{.}\)实验室现有质量分数为\(\rm{36.5\%}\)、密度为\(\rm{1.19g⋅cm^{-3}}\)的浓盐酸，若用该浓盐酸配制\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸\(\rm{220mL}\)，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为\(\rm{(}\)______\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{ 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL}\)

\(\rm{(2)}\)计算需要\(\rm{mL}\)的浓盐酸，

\(\rm{(3)}\)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

\(\rm{①}\)待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

\(\rm{②}\)往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线\(\rm{1～2cm}\)时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

\(\rm{③}\)在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

\(\rm{④}\)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2}\)至\(\rm{3}\)次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____________。

\(\rm{(4)}\)在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_____________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

\(\rm{②}\)量取浓盐酸时俯视刻度线

\(\rm{③}\)量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

\(\rm{④}\)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

\(\rm{⑤}\)定容时俯视刻度线

\(\rm{(5)}\)在标准状况下，用一支收集满\(\rm{HCl}\)气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立\(\rm{(}\)假设溶液不泄漏\(\rm{)}\)，则该溶液的溶质的物质的量浓度为______________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{39ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：仪器\(\rm{b}\)的名称是______________，其作用是___________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________。

\(\rm{a.}\)漏斗    \(\rm{b.}\)烧杯　　\(\rm{c.}\)分液漏斗    \(\rm{d.}\)直形冷凝管    \(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{44ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。