1． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱、苏打，\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质\(\rm{{.}}\)请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)．
Ⅰ\(\rm{{.}}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)值所用的主要仪器有：\(\rm{pH}\)试纸、表面皿、______和标准比色卡．
Ⅱ\(\rm{{.}}\)有关\(\rm{{①}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaHC}O_{3}}\)、\(\rm{{②}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)两种溶液的叙述不正确的是______
A.溶液中水电离出的\(\rm{OH^{{-}}}\)个数：\(\rm{{② > ①}B{.}}\)溶液中阴离子的物质的量浓度之和：\(\rm{{② > ①}}\)
C.\(\rm{{①}}\)溶液中：\(\rm{c(CO_{3}^{2{-}}){ > }c(H_{2}CO_{3})}\)        \(\rm{D{.②}}\)溶液中：\(\rm{c(HCO_{3}^{−}) > c({H}_{2}C{O}_{3}) }\)
\(\rm{(2)}\)常温下，现有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的标签模糊的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，则\(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中水电离出来\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度的______倍\(\rm{{.}}\)
丙同学设计如下实验予以区别：各取\(\rm{1mL}\)两种溶液加水稀释至\(\rm{1L}\)，分别测定其\(\rm{pH{.}}\)请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液？______；
丁同学各取\(\rm{1mL}\)两种溶液，分别滴加少量\(\rm{{AlC}l_{3}}\)溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)戊同学往\(\rm{10mL0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{{+}}){=}c(Cl^{{-}}){+}c(HCO_{3}^{{-}}){+}2c(CO_{3}^{2{-}})}\)，此时溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积______\(\rm{10mL{.}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) }\)已知：\(\rm{K_{{sp}}(CaCO_{3}){=}4{.}96{×}10^{{-}9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0{.}40mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0{.}20mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2{+}}}\)浓度为______\(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\)．

2． 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
\(\rm{(2)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带端开关\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{g}\)。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为 \(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{g}\)。按下图连接好装置进行实验。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是____________________。
\(\rm{②}\)将下列实验操作步骤正确排序___________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{g}\)。
\(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热       \(\rm{b.}\)熄灭酒精灯        \(\rm{c.}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)           \(\rm{e.}\)称量\(\rm{A}\)               \(\rm{f.}\)冷却至室温
\(\rm{③}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\)____________________________\(\rm{(}\)列式表示\(\rm{)}\)。若实验时按先点燃酒精灯加热，再打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)次序操作，则使\(\rm{x}\)__________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为_____、____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________________。
\(\rm{a.}\)品红            \(\rm{b.NaOH}\)         \(\rm{c.BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)          \(\rm{d.Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)            \(\rm{e.}\)浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

3．

已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，\(\rm{1}\)体积的水可以溶解\(\rm{500}\)体积的氯化氢\(\rm{(HCl)}\)气体，氯化氢的水溶液即为盐酸\(\rm{.}\)实验室现有质量分数为\(\rm{36.5\%}\)、密度为\(\rm{1.19g⋅cm^{-3}}\)的浓盐酸，若用该浓盐酸配制\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸\(\rm{220mL}\)，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为\(\rm{(}\)______\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{ 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL}\)

\(\rm{(2)}\)计算需要\(\rm{mL}\)的浓盐酸，

\(\rm{(3)}\)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

\(\rm{①}\)待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

\(\rm{②}\)往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线\(\rm{1～2cm}\)时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

\(\rm{③}\)在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

\(\rm{④}\)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2}\)至\(\rm{3}\)次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____________。

\(\rm{(4)}\)在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_____________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

\(\rm{②}\)量取浓盐酸时俯视刻度线

\(\rm{③}\)量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

\(\rm{④}\)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

\(\rm{⑤}\)定容时俯视刻度线

\(\rm{(5)}\)在标准状况下，用一支收集满\(\rm{HCl}\)气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立\(\rm{(}\)假设溶液不泄漏\(\rm{)}\)，则该溶液的溶质的物质的量浓度为______________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。

4．

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是________________________________________。

\(\rm{(2)c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是________。在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，其目的是________

5．

\(\rm{(}\)一\(\rm{).}\)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

\(\rm{[}\)实验目的\(\rm{]}\)制取乙酸乙酯
\(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]}\)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为____________
\(\rm{[}\)装置设计\(\rm{]}\)甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是____________\(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，其作用为：____________
\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)
\(\rm{①}\)按我选择的装置仪器，在试管中先加入\(\rm{3mL}\)乙醇，并在摇动下缓缓加入\(\rm{2mL}\)浓\(\rm{H2SO4}\)充分摇匀，冷却后再加入\(\rm{2mL}\)冰醋酸；\(\rm{②}\)将试管固定在铁架台上；\(\rm{③}\)在试管\(\rm{B}\)中加入适量的饱和\(\rm{Na2CO3}\)溶液；\(\rm{④}\)用酒精灯对试管\(\rm{A}\)加热；\(\rm{⑤}\)当观察到试管\(\rm{B}\)中有明显现象时停止实验．
\(\rm{[}\)问题讨论\(\rm{]}\)
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)装好实验装置，加入三种液体前还应加入____________
\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{B}\)中饱和\(\rm{Na2CO3}\)溶液的作用是____________
\(\rm{(3)}\)从试管\(\rm{B}\)中分离出乙酸乙酯的实验操作是____________．

\(\rm{(}\)二\(\rm{).}\)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中\(\rm{A}\)为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉\(\rm{.}\)填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)向反应容器\(\rm{A}\)中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应\(\rm{.}\)写出\(\rm{A}\)中所发生反应的化学方程式\(\rm{(}\)有机物写结构简式\(\rm{)}\)：______．
\(\rm{(2)B}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是______．
\(\rm{(3)}\)试管\(\rm{C}\)中苯的作用是______．
反应开始后，观察\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)两试管，看到的现象为______，

6． 氮的氧化物\(\rm{(NO }\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\) \(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)氨气的制备\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择下图中的\(\rm{­­}\)_______，反应的化学方程式为___________。
\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)_______\(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应

	实验现象	解释原因
打开\(\rm{K_{1}}\)，推动注射器活塞，使\(\rm{X}\)中的气体缓慢充入\(\rm{Y}\)管中	\(\rm{①Y}\)管中___________	\(\rm{②}\)反应的化学方程式 ______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	\(\rm{Y}\)管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{③}\)____________________	\(\rm{④}\)____________________

 将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

7．

浓\(\rm{H2SO4}\)与炭反应，其产物成分可用下图装置来确认：

\(\rm{(1)A}\)装置中反应的化学方程式为                               ；

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)的现象                ；装置\(\rm{C}\)的作用是                ，\(\rm{E}\)中盛放的试剂是           ，目的是：                               

\(\rm{(3)}\)请用\(\rm{1}\)、\(\rm{2…}\)等标号，写出装置的连接顺序：\(\rm{1-}\)                     。

\(\rm{(4)B}\)装置中反应的离子方程式                                   ；

8．

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用干燥纯净的氧气氧化管内样品；根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是\(\rm{g→(}\) \(\rm{)→(}\) \(\rm{)→h→i→(}\) \(\rm{)→(}\) \(\rm{)→a→b}\)。

\(\rm{(2)C}\)装置中浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是            。\(\rm{D}\)装置中\(\rm{MnO_{2}}\)的作用是           。

\(\rm{(3)}\)燃烧管中\(\rm{CuO}\)的作用是                                              。

\(\rm{(4)}\)若准确称取\(\rm{0.90 g}\)样品\(\rm{(}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素\(\rm{)}\)，经充分燃烧后，\(\rm{A}\)管质量增加\(\rm{1.32 g}\)，\(\rm{B}\)管质量增加\(\rm{0.54 g}\)，则该有机物的最简式为                  。

\(\rm{(5)}\)若该有机物的相对分子质量是\(\rm{30}\)，则其分子式是               。

9．

为探究绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·nH_{2}O)}\)的一些性质，进行如下操作：

\(\rm{(1)}\)取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，检验阳离子所需的试剂为________\(\rm{(}\)填试剂名称或化学式均可\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带两端开关\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2})(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{100g.}\)将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为\(\rm{127.8g.}\)按下图连接好装置进行实验。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是               。

\(\rm{②}\)将下列实验操作步骤正确排序\(\rm{d}\)、\(\rm{a}\)、      \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{115.2 g}\)。

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热              \(\rm{b.}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)       \(\rm{c.}\)熄灭酒精灯

\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}e.}\)称量\(\rm{A f.}\)冷却至室温

\(\rm{③}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\)      。若实验时按\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)次序操作，则使\(\rm{x}\)             \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2}}\)，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为        \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为             。

\(\rm{a.}\)品红    \(\rm{b.NaOH c.BaCl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Ba(NO_{3})_{2\;\;\;\;}e.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式                                 。