化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述中正确的是(    )

钛矿工业中的酸性废水富含\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)等元素，其综合利用如下：

已知：\(\rm{TiO^{2+}}\)易水解，只能存在于强酸性溶液中。

\(\rm{(1)TiO^{2+}}\)钛的化合价为

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{I}\)中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{a}\)是 、冷却结晶、过滤、洗涤。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{2}]8×10^{-16}}\)，步骤Ⅲ中，\(\rm{FeCO_{3}}\)达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.5}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=1×10^{-6}mol/L}\)。试判断所得的\(\rm{FeCO_{3}}\)中____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)Fe(OH)_{2}}\)。

\(\rm{(6)}\)向“富含\(\rm{TiO^{2+}}\)溶液”中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末得到固体\(\rm{TiO_{2}·nH_{2}O}\)。请结合原理和化学用语解释其原因   。

某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)滤渣的成分为_______________，操作\(\rm{②}\)的名称为____________。

\(\rm{(2)}\)上图溶液\(\rm{B}\)中所发生反应的离子方程式为___________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验要求先向溶液\(\rm{B}\)中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是________________                                                                     \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要____________________。

\(\rm{(5)}\)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

\(\rm{①}\)请设计一个实验方案验证\(\rm{H_{2}}\)的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是\(\rm{A→}\)________\(\rm{→}\)_______\(\rm{→}\)_______\(\rm{→D(}\)除\(\rm{D}\)装置外，其他装置不能重复使用\(\rm{)}\)，最后\(\rm{D}\)装置中所加药品为___________________，其作用是__________________________________________________。

\(\rm{②}\)点燃\(\rm{B}\)处酒精灯之前必须进行的操作是___________________________________________。

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

某同学设计用物质的量比为\(\rm{1∶1}\)的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体    \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是__________，检验其中阴离子的方法是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)欲将粗产品提纯，可采取的方法是__________________________________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明步骤\(\rm{①}\)滤液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法是：取样，先滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，再滴加________，该过程的现象为：__________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是：_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式是：___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

\(\rm{(5)}\)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________\(\rm{ g}\)。

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是：

处理含铬废水的方法较多

Ⅰ\(\rm{.}\)某工业废水中主要含有\(\rm{Cr^{3+}}\)，同时还含有少量的\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Al^{3+}}\)等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：\(\rm{Cr(OH)_{3}―→NaCrO_{2}―→Na_{2}CrO_{4}―→Na_{2}Cr_{2}O_{7\;\;\;\;}}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有                。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的主要成分为\(\rm{\_}\)                      \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为\(\rm{\_}\)                                       。

Ⅱ\(\rm{.}\)酸性条件下，六价铬主要以\(\rm{Cr_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{7}}}\)形式存在。工业上用以下方法处理含\(\rm{Cr_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{7}}}\)的废水：\(\rm{①}\)往废水中加入适量的\(\rm{NaCl}\)，搅拌均匀；\(\rm{②}\)用\(\rm{Fe}\)作电极进行电解，观察现象阴极有气泡产生，在阳极不断溶解，\(\rm{Cr_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{7}}}\)被还原；\(\rm{③}\)一段时间后有\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{②}\)步中，电解法除铬时： 阳极电极反应式                         

在阳极附近溶液中\(\rm{Cr_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{7}}}\)被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子方程式：                                     

\(\rm{(6)}\)已知某含\(\rm{Cr_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{7}}}\)的酸性工业废水中铬元素的含量为\(\rm{104.5 mg·L^{-1}}\)，处理后铬元素最高允许排放浓度为\(\rm{0.5 mg·L^{-1}}\)。处理该废水\(\rm{1 000 m^{3}}\)并达到排放标准至少消耗铁的质量为________\(\rm{kg}\)。