氧化铝是粉煤灰\(\rm{(}\)煤燃烧产生的固体废弃物，含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)中具备精细化利用价值的主要成分，其中铝元素主要以莫来石\(\rm{(Al_{6}Si_{2}O_{13})}\)和刚玉\(\rm{(Al_{2}O_{3})}\)形式存在。一种从粉煤灰中提取氧化铝工艺的流程如下：

\(\rm{⑸}\)请说出一条用该法从粉煤灰提取氧化铝的意义______________________。

下列有关实验原理或操作正确的是(    )

绿矾\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等\(\rm{.}\)某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，不考虑其他杂质\(\rm{)}\)制备绿矾，设计了如下流程．

请回答：

\(\rm{(1)}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)         

A.\(\rm{①}\)中可选用盐酸，\(\rm{③}\)中只能用硫酸  

B.溶液\(\rm{B}\)中含有\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)等阴离子

C.\(\rm{④}\)中发生了氧化还原反应，固体\(\rm{C}\)做还原剂

\(\rm{(2)}\)原烧渣中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的质量分数为         

\(\rm{(1)}\)焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{(2)}\)酸溶时加入的试剂\(\rm{a}\)是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________。

\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ中加双氧水的目的是                         。

\(\rm{(4)}\)为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{1.692 g}\)碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

\(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)所得的混合物中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀\(\rm{2.330 g}\)。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为_______________________，反应的离子方程式为                               。

\(\rm{③}\)若向步骤\(\rm{②}\)的滤液中加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体\(\rm{0.640 g}\)。则碱式硫酸铁\(\rm{[Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O]}\)样品中的\(\rm{y∶z}\)的值为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

下列除杂\(\rm{(}\)括号内是杂质\(\rm{)}\)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，\(\rm{KI}\)、\(\rm{KIO_{3}}\)曾先后用于加碘盐中．
\(\rm{(1)}\)工业上可以通过铁屑法生产\(\rm{KI}\)，其工艺流程如下：

\(\rm{①}\)反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为\(\rm{21}\)：\(\rm{127}\)，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为______．
\(\rm{②}\)操作\(\rm{A}\)包括______；用冰水洗涤的目的是______．
\(\rm{(2)KIO_{3}}\)可以通过\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{I_{2}}\)先制得\(\rm{HIO_{3}}\)，然后再用\(\rm{KOH}\)中和的方法进行生产．
\(\rm{①}\)烹饪时，含\(\rm{KIO_{3}}\)的食盐常在出锅前加入，其原因是______．
\(\rm{②}\)若制得\(\rm{1284}\) \(\rm{kg}\)\(\rm{KIO_{3}}\)固体，理论上至少需消耗质量分数为\(\rm{30\%}\)的双氧水______ \(\rm{kg}\)．
\(\rm{③KIO_{3}}\)还可通过如图所示原理进行制备．

​

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______；阴极上观察到的实验现象是______\(\rm{.}\)若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)与电解前相比______\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

工业上用某种氧化铝矿石\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①Na_{2}SiO_{3}+2CO_{2}(}\)过量\(\rm{)+2H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+2NaHCO_{3}}\)，\(\rm{NaAlO_{2}}\)也有此类似的反应。

     \(\rm{②}\)做\(\rm{Y}\)的焰色反应实验，火焰为黄色。

回答下列问题：                                                                                          

 \(\rm{(1)X}\)的化学式为             ；写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的一种用途                      。

 \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{I}\)的离子方程式为                                       。

 \(\rm{(3)}\)如果忽略过量的\(\rm{X}\)，则反应\(\rm{II}\)中生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的化学方程式为                                          。

 \(\rm{(4)}\)已知在高温下\(\rm{Al}\)能与磁性氧化铁发生置换反应，该反应化学方程式为            

  \(\rm{(5)}\)向溶液乙中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)后需要过滤、洗涤，方可得到不含杂质\(\rm{(}\)水分除外\(\rm{)}\)的\(\rm{Al(OH)_{3}}\)。洗涤沉淀的方法是                               ；过滤时必须用到的玻璃仪器有                         。

\(\rm{MnCO_{3}}\)可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以\(\rm{MnO_{2}}\)为原料生产\(\rm{MnCO_{3}}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{MnCO_{3}}\)难溶于水和乙醇，受热易分解。

​

\(\rm{⑴}\)实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、       。

\(\rm{⑵①}\)检验水洗是否合格的方法是         。

\(\rm{②}\)水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是         。

\(\rm{⑶ MnCO_{3}}\)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则\(\rm{300℃}\)时，剩余固体中\(\rm{n}\)\(\rm{(Mn)∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(O)}\)为       \(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)。

目前世界上\(\rm{60％}\)的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，要使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂的量应________。

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是________。

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用________，写出反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后产生镁和和氯气，该反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(5)}\)海水中镁的含量为\(\rm{1.10mg·L^{-1}}\)，若假设海水中镁元素全部存在于\(\rm{MgSO_{4}}\)中，则海水中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量为____\(\rm{mg·L^{-1}}\)，若某工厂每天生产\(\rm{1.00t}\)镁，则每天需要海水的体积为________\(\rm{L}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后两位\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为                \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有                     　   ；

步骤Ⅳ中应选用                试剂调节溶液的\(\rm{pH(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.稀硝酸      \(\rm{B.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{C.}\)高锰酸钾溶液      \(\rm{D.}\)氨水

\(\rm{(3)}\)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                     。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在 \(\rm{35℃}\)以下，其目的是             　　　     。

\(\rm{(5)}\)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为                  　　　             。

\(\rm{(6)}\)欲测定硫铁矿烧渣中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数，称取\(\rm{ag}\)样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，充分反应后加入\(\rm{NaOH}\)溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体\(\rm{bg}\)。

\(\rm{①}\)写出加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)发生反应的离子反应方程式      　　　                ；

\(\rm{②}\)测得该样品中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数为    　              。