下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体____\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_____________________________________。

欲除去下列物质中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)所用试剂和操作方法都正确的是(    )

\(\rm{① Cl_{2}(HCl)}\)：饱和食盐水、过滤                 \(\rm{②CO_{2}(HCl)}\)：饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、洗气

\(\rm{③}\)铁粉\(\rm{(}\)铝粉\(\rm{)}\)： \(\rm{NaOH}\)溶液、过滤              \(\rm{④MnO_{2}(KCl)}\)：水、溶解后过滤

\(\rm{⑤}\)碳粉\(\rm{(}\)碘单质\(\rm{)}\)： \(\rm{CCl_{4}}\)、分液                     \(\rm{⑥I_{2}(CCl_{4})}\)：蒸馏

已知某工业废水中含有大量\(\rm{CuSO_{4}}\)，少量的\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有________、_________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_________，固体残渣的成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、烘干。

工业上利用以下方法从废渣\(\rm{(Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中提取铜：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{B}\)的主要成分可能是一种物质也可能是两种，其中肯定有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可能有________\(\rm{(}\)填化学式，此空若无物质可不填\(\rm{)}\)；滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；由滤液\(\rm{A}\)生成滤液\(\rm{C}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{E}\)与固体混合物\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)两份溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)前者为后者的________倍。

\(\rm{(5)}\)电解精炼时的阳极反应式为                                           。

\(\rm{(6)}\)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品\(\rm{→}\)________________\(\rm{→}\)过滤、洗涤、干燥\(\rm{→}\)称量剩余固体铜的质量。\(\rm{(}\)填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节\(\rm{)}\)

\(\rm{6}\)、下列有关除去杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)的操作中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

钛矿工业中的酸性废水富含\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)等元素，其综合利用如下：

已知：\(\rm{TiO^{2+}}\)易水解，只能存在于强酸性溶液中。

\(\rm{(1)TiO^{2+}}\)钛的化合价为

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{I}\)中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{a}\)是 、冷却结晶、过滤、洗涤。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{2}]8×10^{-16}}\)，步骤Ⅲ中，\(\rm{FeCO_{3}}\)达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.5}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=1×10^{-6}mol/L}\)。试判断所得的\(\rm{FeCO_{3}}\)中____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)Fe(OH)_{2}}\)。

\(\rm{(6)}\)向“富含\(\rm{TiO^{2+}}\)溶液”中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末得到固体\(\rm{TiO_{2}·nH_{2}O}\)。请结合原理和化学用语解释其原因   。

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

某同学设计用物质的量比为\(\rm{1∶1}\)的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体    \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是__________，检验其中阴离子的方法是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)欲将粗产品提纯，可采取的方法是__________________________________________。

\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)是一种饲料营养强化剂\(\rm{.}\)一种利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Co(OH)_{3}}\)，还含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)浸出液中含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：\(\rm{(}\)金属离子浓度为：\(\rm{0.01mol/L)}\)

\(\rm{③CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)熔点为\(\rm{86℃}\)，加热至\(\rm{110～120℃}\)时，失去结晶水生成无水氯化钴．

\(\rm{(1)}\)写出浸出过程中\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)发生反应的离子方程式________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaClO_{3}}\)发生反应的主要离子方程式________；若不慎向“浸出液”中加过量\(\rm{NaClO_{3}}\)时，可能会生成有毒气体，则生成有毒气体的化学式为________；

\(\rm{(3)}\)“加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)调\(\rm{pH}\)至\(\rm{a}\)”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为________；

\(\rm{(4)}\)制得的\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在烘干时需减压烘干的原因是________；

\(\rm{(5)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图\(\rm{.}\)向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳\(\rm{pH}\)范围是________；

A.\(\rm{2.0～2.5}\)

B.\(\rm{3.0～3.5}\)

C.\(\rm{4.0～4.5}\)

D.\(\rm{5.0～5.5}\)

\(\rm{(6)}\)为测定粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量\(\rm{.}\)通过计算发现粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的质量分数大于\(\rm{100\%}\)，其原因可能是________。\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)

多晶硅\(\rm{(}\)硅单质的一种\(\rm{)}\)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以\(\rm{SiCl_{4}}\)为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用\(\rm{SiCl_{4}}\)水解生成的盐酸和钡矿粉\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{BaCO_{3}}\)，且含有少量钙、铁、镁离子\(\rm{)}\)制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)，工艺流程如下。

  已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)完全沉淀的\(\rm{pH}\)分别是：\(\rm{3.4}\)、\(\rm{13.1}\)、\(\rm{12.4}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{SiCl_{4}(s)+H_{2}(g)=SiHCl_{3}(s)+HCl(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=47 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{SiHCl_{3}(s)+H_{2}(g)=Si(s)+3HCl(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=189 kJ·mol^{−1}}\)

则由\(\rm{SiCl_{4}}\)制备硅的热化学方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)加钡矿粉时生成\(\rm{BaCl_{2}}\)的离子反应方程式是              。

\(\rm{(3)}\)加\(\rm{20\% NaOH}\)调节\(\rm{pH=12.5}\)，得到滤渣\(\rm{A}\)的主要成分是     ，控制温度\(\rm{70℃}\)的目的是 。

\(\rm{(4)BaCl_{2}}\)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有        种。