下列除杂所用的方法，不正确的是(    )

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}·H_{2}O)}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用                                

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为\(\rm{NaCl+3H_{2}O NaClO_{3}+3H_{2}↑}\) \(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O NaClO_{4}+H_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为：                              ，

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、       、冷却结晶、过滤、洗  涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如右图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：          

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+ Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：      \(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

某同学设计用物质的量比为\(\rm{1∶1}\)的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体    \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是__________，检验其中阴离子的方法是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)欲将粗产品提纯，可采取的方法是__________________________________________。

苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

下列实验方法或操作正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

孔雀石主要成分\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}(}\)含少量\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)。某兴趣小组用孔雀石制备\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)，所设计的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中获取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)所进行的操作是加热、蒸发浓缩、       、过滤。

\(\rm{(2)}\)溶解池中所发生的化学反应方程式为                          ，                       。

\(\rm{(3)}\)选择的试剂\(\rm{①}\)为___________。

A.\(\rm{KMnO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)  \(\rm{B.NaClO}\)        \(\rm{C.Cl_{2}}\)       \(\rm{D.H_{2}O_{2}}\)

反应池\(\rm{I}\)中发生反应的离子方程式为                                     。

\(\rm{(4)}\)含\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)质量分数为\(\rm{c}\)\(\rm{\%}\)的孔雀石\(\rm{d}\)\(\rm{g}\)，理论上能获取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的质量为           

下列实验操作能达到目的是(    )

海水开发利用的部分过程如图所示\(\rm{.}\)下列说法错误的是(    )