高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}·H_{2}O)}\)的流程如下：

 \(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液的作用 ____ 

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为\(\rm{NaCl+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\overset{电解}{\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\overset{电解}{\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为： _____ ，

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、 _____ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为： ____ 

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+ Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： ______ \(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)

明矾石和碱式碳酸铝镁\(\rm{[Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_{a}·xH_{2}O]}\)在生产生活中都有着极为重要的应用。某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答。

\(\rm{(1)}\)明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的名称为________。

\(\rm{②}\)混合肥料的主要成分是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。检验滤液Ⅱ中是否含有\(\rm{N{{H}_{4}}^{+} }\)的方法是：取少量滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，若产生气体能够使________，则证明滤液Ⅱ中含有\(\rm{N{{H}_{4}}^{+} }\)。

\(\rm{③}\)一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. KSCN}\)溶液　　 \(\rm{b. Al}\)　　 \(\rm{c. NaOH}\)溶液

\(\rm{④}\)空气能够为沉淀反应提供足量的________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：

\(\rm{①}\)取碱式碳酸铝镁粉末\(\rm{6.02 g}\)，缓缓加入\(\rm{2.0 mol·L^{-1}}\)盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积\(\rm{V(}\)气体\(\rm{)}\)和消耗盐酸的体积\(\rm{V(HCl)}\)的关系如下图所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为________。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过滤、洗涤、干燥得沉淀\(\rm{3.48 g}\)。则碱式碳酸铝镁的化学式为\(\rm{\_}\)_______。

已知：\(\rm{①NaClO_{2}}\)的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)。\(\rm{②}\)二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积分数超过\(\rm{10\%}\)具有爆炸性。

\(\rm{(1)SO_{2}}\)与过量的氨水反应的离子方程式为     。

\(\rm{(2)}\)发生器中鼓入空气的主要作用是     。

\(\rm{(3)}\)吸收塔内的反应的离子方程式为     ，塔内温度不宜超过 \(\rm{20℃}\)，其原因是      。

\(\rm{(4)}\)从滤液中得到\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)粗晶体的实验操作依次是      、      、过滤。