\(\rm{MnO_{2}}\)是一种重要的无机功能材料，粗\(\rm{MnO_{2}}\)的提纯是工业生产的重要环节\(\rm{.}\)某研究性学习小组设计了将粗\(\rm{MnO_{2}(}\)含有较多的\(\rm{MnO}\)和\(\rm{MnCO_{3})}\)样品转化为纯\(\rm{MnO_{2}}\)实验，其流程如下：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时，粗\(\rm{MnO_{2}}\)样品中的___________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)转化为可溶性物质．

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是

\(\rm{□Mn^{2+}+□ClO_{3}^{-}+□H_{2}O===□MnO_{2}↓+□Cl_{2}↑+□H^{+}}\)

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步蒸发操作必须的仪器有\(\rm{(}\)含铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、________、__________，已知蒸发得到的固体中有\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaOH}\)，则一定还含有__________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)若粗\(\rm{MnO_{2}}\)样品的质量为\(\rm{12.69g}\)，第\(\rm{①}\)步反应后，经过滤得到\(\rm{8.7gMnO_{2}}\)，并收集到\(\rm{0.224LCO_{2}(}\)标准情况下\(\rm{)}\)，则在第\(\rm{②}\)步反应中至少需要_____________\(\rm{molNaClO_{3}}\)．

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}·H_{2}O)}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用                                

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为\(\rm{NaCl+3H_{2}O NaClO_{3}+3H_{2}↑}\) \(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O NaClO_{4}+H_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为：                              ，

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、       、冷却结晶、过滤、洗  涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如右图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：          

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+ Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：      \(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)

下列实验操作能达到目的是(    )

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，\(\rm{KI}\)、\(\rm{KIO_{3}}\)曾先后用于加碘盐中．
\(\rm{(1)}\)工业上可以通过铁屑法生产\(\rm{KI}\)，其工艺流程如下：

\(\rm{①}\)反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为\(\rm{21}\)：\(\rm{127}\)，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为______．
\(\rm{②}\)操作\(\rm{A}\)包括______；用冰水洗涤的目的是______．
\(\rm{(2)KIO_{3}}\)可以通过\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{I_{2}}\)先制得\(\rm{HIO_{3}}\)，然后再用\(\rm{KOH}\)中和的方法进行生产．
\(\rm{①}\)烹饪时，含\(\rm{KIO_{3}}\)的食盐常在出锅前加入，其原因是______．
\(\rm{②}\)若制得\(\rm{1284}\) \(\rm{kg}\)\(\rm{KIO_{3}}\)固体，理论上至少需消耗质量分数为\(\rm{30\%}\)的双氧水______ \(\rm{kg}\)．
\(\rm{③KIO_{3}}\)还可通过如图所示原理进行制备．

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电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______；阴极上观察到的实验现象是______\(\rm{.}\)若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)与电解前相比______\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．