氧化铝是粉煤灰\(\rm{(}\)煤燃烧产生的固体废弃物，含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)中具备精细化利用价值的主要成分，其中铝元素主要以莫来石\(\rm{(Al_{6}Si_{2}O_{13})}\)和刚玉\(\rm{(Al_{2}O_{3})}\)形式存在。一种从粉煤灰中提取氧化铝工艺的流程如下：

\(\rm{⑸}\)请说出一条用该法从粉煤灰提取氧化铝的意义______________________。

硫酸厂的烧渣主要成分是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，其次含少量的\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{FeS}\)。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和一种聚铁胶体\(\rm{{\,\!}_{n}}\)。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

\(\rm{⑴}\)灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A.用氨水吸收          \(\rm{B.}\)直接用水吸收

C.用浓硫酸吸收         \(\rm{D.}\)与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

\(\rm{⑵}\)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

\(\rm{⑶}\)在由溶液\(\rm{X}\)制聚铁胶体过程中\(\rm{①}\)调节\(\rm{pH}\)及\(\rm{②}\)控制温度目的是___________________。

\(\rm{⑷}\)在反应釜中\(\rm{FeS}\)、\(\rm{O_{2}}\)及稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为__________________________________；

\(\rm{⑸}\)某研究性小组为探究绿矾\(\rm{(}\)相对分子质量：\(\rm{278)}\)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物\(\rm{(}\)已知分解产物全为氧化物\(\rm{)}\)，进行了如图所示的实验：

\(\rm{①}\)实验开始时，在点燃\(\rm{C}\)处酒精喷灯之前应先打开活塞通\(\rm{CO_{2}}\)，其目的是______________________。 装置\(\rm{D}\)的作用是______________________。

\(\rm{②}\)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体____\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_____________________________________。

钛矿工业中的酸性废水富含\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)等元素，其综合利用如下：

已知：\(\rm{TiO^{2+}}\)易水解，只能存在于强酸性溶液中。

\(\rm{(1)TiO^{2+}}\)钛的化合价为

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{I}\)中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{a}\)是 、冷却结晶、过滤、洗涤。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{2}]8×10^{-16}}\)，步骤Ⅲ中，\(\rm{FeCO_{3}}\)达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.5}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=1×10^{-6}mol/L}\)。试判断所得的\(\rm{FeCO_{3}}\)中____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)Fe(OH)_{2}}\)。

\(\rm{(6)}\)向“富含\(\rm{TiO^{2+}}\)溶液”中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末得到固体\(\rm{TiO_{2}·nH_{2}O}\)。请结合原理和化学用语解释其原因   。

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

某同学设计用物质的量比为\(\rm{1∶1}\)的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体    \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是__________，检验其中阴离子的方法是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)欲将粗产品提纯，可采取的方法是__________________________________________。

孔雀石主要成分\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}(}\)含少量\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)。某兴趣小组用孔雀石制备\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)，所设计的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中获取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)所进行的操作是加热、蒸发浓缩、       、过滤。

\(\rm{(2)}\)溶解池中所发生的化学反应方程式为                          ，                       。

\(\rm{(3)}\)选择的试剂\(\rm{①}\)为___________。

A.\(\rm{KMnO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)  \(\rm{B.NaClO}\)        \(\rm{C.Cl_{2}}\)       \(\rm{D.H_{2}O_{2}}\)

反应池\(\rm{I}\)中发生反应的离子方程式为                                     。

\(\rm{(4)}\)含\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)质量分数为\(\rm{c}\)\(\rm{\%}\)的孔雀石\(\rm{d}\)\(\rm{g}\)，理论上能获取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的质量为           

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，\(\rm{KI}\)、\(\rm{KIO_{3}}\)曾先后用于加碘盐中．
\(\rm{(1)}\)工业上可以通过铁屑法生产\(\rm{KI}\)，其工艺流程如下：

\(\rm{①}\)反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为\(\rm{21}\)：\(\rm{127}\)，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为______．
\(\rm{②}\)操作\(\rm{A}\)包括______；用冰水洗涤的目的是______．
\(\rm{(2)KIO_{3}}\)可以通过\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{I_{2}}\)先制得\(\rm{HIO_{3}}\)，然后再用\(\rm{KOH}\)中和的方法进行生产．
\(\rm{①}\)烹饪时，含\(\rm{KIO_{3}}\)的食盐常在出锅前加入，其原因是______．
\(\rm{②}\)若制得\(\rm{1284}\) \(\rm{kg}\)\(\rm{KIO_{3}}\)固体，理论上至少需消耗质量分数为\(\rm{30\%}\)的双氧水______ \(\rm{kg}\)．
\(\rm{③KIO_{3}}\)还可通过如图所示原理进行制备．

​

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______；阴极上观察到的实验现象是______\(\rm{.}\)若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)与电解前相比______\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

多晶硅\(\rm{(}\)硅单质的一种\(\rm{)}\)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以\(\rm{SiCl_{4}}\)为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用\(\rm{SiCl_{4}}\)水解生成的盐酸和钡矿粉\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{BaCO_{3}}\)，且含有少量钙、铁、镁离子\(\rm{)}\)制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)，工艺流程如下。

  已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)完全沉淀的\(\rm{pH}\)分别是：\(\rm{3.4}\)、\(\rm{13.1}\)、\(\rm{12.4}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{SiCl_{4}(s)+H_{2}(g)=SiHCl_{3}(s)+HCl(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=47 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{SiHCl_{3}(s)+H_{2}(g)=Si(s)+3HCl(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=189 kJ·mol^{−1}}\)

则由\(\rm{SiCl_{4}}\)制备硅的热化学方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)加钡矿粉时生成\(\rm{BaCl_{2}}\)的离子反应方程式是              。

\(\rm{(3)}\)加\(\rm{20\% NaOH}\)调节\(\rm{pH=12.5}\)，得到滤渣\(\rm{A}\)的主要成分是     ，控制温度\(\rm{70℃}\)的目的是 。

\(\rm{(4)BaCl_{2}}\)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有        种。