2．
高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)的流程如下：
\(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是 。
\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为
\(\rm{NaCl+3H_{2}O\overset{电解}{=} NaClO_{3}+3H_{2}↑}\)
\(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O\overset{电解}{=} NaClO_{4}+H_{2}↑}\)
\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为 。
\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如图所示\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：
\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：
\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。
\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。
根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)