\(\rm{(1)}\)制备粗品

将\(\rm{12.5mL}\)环己醇加入试管\(\rm{A}\)中，再加入\(\rm{lmL}\)浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热  至反应完全，在试管\(\rm{C}\)内得到环己烯粗品。

\(\rm{①}\)导管\(\rm{B}\)除了导气外还具有的作用是___________。

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)置于冰水浴中的目的是：________________________________。

\(\rm{(2)}\)制备精品

\(\rm{①}\)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层\(\rm{(}\)填上或下\(\rm{)}\)，分液后用_________\(\rm{ (}\)填入编号\(\rm{)}\)洗涤。

A.\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液      \(\rm{B.}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{②}\)再将环己烯按下图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰， 目的是：________________________________________。

\(\rm{③}\)收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

\(\rm{④}\)乙烯与环己烯都属于不饱和烃，请写出环己烯与溴水发生加成反应的方程式：_________________________________________。

为提纯下列物质\(\rm{(}\)括号内物质为杂质\(\rm{)}\)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

G. 取\(\rm{2mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液于试管中，加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，在所得混合物中加入\(\rm{40\%}\)的乙醛溶液，加热得到红色沉淀

\(\rm{(1)}\)咖啡因的分子式为__________。

A.水          \(\rm{B.}\)乙醇         \(\rm{C.}\)高锰酸钾溶液

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{1}\)、步骤\(\rm{4}\)所进行的操作或方法分别是_____、_____。

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯\(\rm{→}\)确定实验式\(\rm{→}\)确定分子式\(\rm{→}\)确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是(    )

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化\(\rm{;}\)苯甲醇的沸点为\(\rm{205.3℃;}\)苯甲酸的熔点为\(\rm{121.7℃}\)，沸点为\(\rm{249℃}\)，溶解度为\(\rm{0.34 g;}\)乙醚的沸点为\(\rm{34.8℃}\)，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是______。 

\(\rm{(2)}\)操作Ⅱ的名称是______，产品甲是______。 

\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。 

\(\rm{(4)}\)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是______\(\rm{(}\)填\(\rm{"a""b""c"}\)或\(\rm{"d")}\)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________，收集产品甲的适宜温度为_______。 

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256 kJ}\)。

\(\rm{① H_{2}O}\)的电子式是______。

\(\rm{②}\) 反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是_____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[n(CO) : n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见下图\(\rm{(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\) 图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)。判断：\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)_________\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，其原因是\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应________的相同。

\(\rm{③}\) 当不同的进气比达到相同的\(\rm{CO}\)平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如下图所示。

\(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是__________________________________。

\(\rm{②}\) 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________________。

\(\rm{(4)}\)以黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分二硫化亚铁铜\(\rm{CuFeS_{2})}\)为原料，用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是

\(\rm{CuFeS_{2} + 4Fe^{3+}⇌ Cu^{2+} + 5Fe^{2+} + 2S}\)。

\(\rm{①}\)该反应中，\(\rm{Fe^{3+}}\)体现_____   性。

\(\rm{②}\)上述总反应的原理如图所示。

负极的电极反应式是____               。