三苯甲醇 \(\rm{(C_{6}H_{5})_{3}C-OH}\)是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：\(\rm{①}\)过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；

          \(\rm{②}\)部分相关物质的沸点如下：

\(\rm{③}\)三苯甲醇的相对分子质量为\(\rm{260}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置中玻璃仪器\(\rm{B}\)的名称为_______；装有无水\(\rm{CaCl_{2}}\)的仪器\(\rm{A}\)的作用是____。

\(\rm{(2)}\)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是________；制取格氏试剂时要保持温度约为\(\rm{40℃}\)，可以采用________加热方式。

\(\rm{(3)}\)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

​

其中，操作\(\rm{①}\)的名称是_________；洗涤液最好选用\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。______

\(\rm{a.}\)水     \(\rm{b.}\)乙醚      \(\rm{c.}\)乙醇    \(\rm{d.}\)苯

​检验产品已经洗涤干净的操作为_________。

\(\rm{(4)}\)纯度测定：称取\(\rm{2.60g}\)产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠\(\rm{(}\)乙醚与钠不反应\(\rm{)}\)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为\(\rm{100.80ml}\)。则产品中三苯甲醇的质量分数为_________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“焙烧”时的硫酸浓度最好为            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)浓硫酸            \(\rm{B.20％}\)硫酸    

    \(\rm{C.50％}\)硫酸          \(\rm{D.80\%}\)硫酸

\(\rm{(2)}\)“焙烧”过程中\(\rm{Cu_{2}Se}\)参与反应时，该反应的氧化产物是            。

\(\rm{(3)}\)“水吸收”所发生反应的化学方程式为                            。

蒸馏操作中控制的最佳温度是            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.455℃}\)          \(\rm{B.462℃}\)        

    \(\rm{C.475℃}\)          \(\rm{D.515℃}\)

\(\rm{(5)}\)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是                         ，“浸渣”中含有的金属单质是                    。

\(\rm{(6)}\)若“浸出液”中，\(\rm{c(Ag^{+})=3.0×10^{-2}mol/L}\)，则溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)最大为                 \(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}SO_{4})=1.4×10^{-5}}\)，计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

乙醚\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3})}\)曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 \(\rm{140℃}\)制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下\(\rm{(}\)夹持装置、加热仪器和沸石均略去\(\rm{):}\)\(\rm{2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH}\)\(\rm{\xrightarrow[140℃]{浓硫酸} }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)温度计 \(\rm{X}\) 的水银球应位于_____________________。

\(\rm{(2)}\)使用仪器 \(\rm{B}\) 与不使用仪器 \(\rm{B}\) 相比，其优点是_____________________。

\(\rm{(3)}\)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用\(\rm{NaOH}\) 溶液、水洗涤；然后用无水 \(\rm{CaCl_{2}}\)干燥，最后进行蒸馏精制。

\(\rm{①}\) 洗涤操作应在_____________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中进行。

\(\rm{②}\) 蒸馏精制时，最好的加热方式是__________________。\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)

         \(\rm{A.}\)水浴加热             \(\rm{B.}\)直接加热

\(\rm{(4)}\)实验中，发现 \(\rm{A}\) 中的液体会变黑； \(\rm{E}\)中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。则 \(\rm{A}\) 中溶液颜色变黑的原因是__________________； \(\rm{E}\) 中的溶液会逐渐褪色的原因是___________________________________________。

下图是某学生用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，\(\rm{(}\)加热及固定仪器略\(\rm{)}\)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

                                             。

\(\rm{(2)}\)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

                                         ；

\(\rm{(3)}\)烧杯中还要盛有的物质是              ，其作用是：                             。

\(\rm{(1)}\)液态肼作火箭燃料时，与液态\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为\(\rm{25KJ}\)，试写出该反应的热化学方程式                                           

\(\rm{(2)}\)在实验室中，用\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)与\(\rm{NaOH}\)颗粒一起蒸馏，收集\(\rm{114～116℃}\)的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、温度计、牛角管\(\rm{(}\)接液管\(\rm{)}\)、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。

\(\rm{(3)}\)肼能使锅炉内壁的铁锈\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)变成磁性氧化铁\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成\(\rm{2molFe_{3}O_{4}}\)，需要消耗肼的质量为           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)Fe_{3}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Fe_{2}O_{3}⋅FeO}\)，若将其看做一种盐时，又可写成\(\rm{Fe(FeO)_{2}}\)根据化合价规律和这种书写方法，若将\(\rm{Pb_{3}O_{4}}\)用上述氧化物形式表示，可写成                      \(\rm{(}\)铅的化合价为\(\rm{+2}\)、\(\rm{+4)}\)；看做盐时还写成                   ．

 \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)与稀硝酸反应的离子方程式：                                                 。