G. 取\(\rm{2mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液于试管中，加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，在所得混合物中加入\(\rm{40\%}\)的乙醛溶液，加热得到红色沉淀

海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

\(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

\(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为\(\rm{2NaCl+2H_{2}O \overset{通电}{=} 2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}\)，利用电解所得气体制\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{1 000 t}\)，最少需要消耗食盐________\(\rm{t}\)。

写出\(\rm{②④}\)的化学反应方程式_________________。

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为\(\rm{HOCH_{2}SO_{3}Na}\)，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。

A.皂化反应                             \(\rm{B.}\)聚合反应

C.与金属钠反应                     \(\rm{D.}\)氧化反应

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化\(\rm{;}\)苯甲醇的沸点为\(\rm{205.3℃;}\)苯甲酸的熔点为\(\rm{121.7℃}\)，沸点为\(\rm{249℃}\)，溶解度为\(\rm{0.34 g;}\)乙醚的沸点为\(\rm{34.8℃}\)，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是______。 

\(\rm{(2)}\)操作Ⅱ的名称是______，产品甲是______。 

\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。 

\(\rm{(4)}\)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是______\(\rm{(}\)填\(\rm{"a""b""c"}\)或\(\rm{"d")}\)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________，收集产品甲的适宜温度为_______。 

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256 kJ}\)。

\(\rm{① H_{2}O}\)的电子式是______。

\(\rm{②}\) 反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是_____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[n(CO) : n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见下图\(\rm{(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\) 图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)。判断：\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)_________\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，其原因是\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应________的相同。

\(\rm{③}\) 当不同的进气比达到相同的\(\rm{CO}\)平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如下图所示。

\(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是__________________________________。

\(\rm{②}\) 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________________。

\(\rm{(4)}\)以黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分二硫化亚铁铜\(\rm{CuFeS_{2})}\)为原料，用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是

\(\rm{CuFeS_{2} + 4Fe^{3+}⇌ Cu^{2+} + 5Fe^{2+} + 2S}\)。

\(\rm{①}\)该反应中，\(\rm{Fe^{3+}}\)体现_____   性。

\(\rm{②}\)上述总反应的原理如图所示。

负极的电极反应式是____               。

把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁溶液中的溶质为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_____________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑥}\)步的操作中提取\(\rm{I_{2}}\)的方法是________\(\rm{(}\)写出操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)检验得到\(\rm{I_{2}}\)的方法是_______________________________________________。