\(\rm{(1)}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的操作是_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)检验滤渣\(\rm{A}\)是否洗涤干净的方法是__________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是______________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是_________，滤渣\(\rm{B}\)能与一种酸发生反应，反应方程式是_________________________。

\(\rm{(4)}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品\(\rm{0.520g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)标准溶液滴定\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{24.00mL}\)标准溶液，该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为_________。\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\) 向含碘废液中加入稍过量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，将废液中的\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)，其离子方程式为__________________\(\rm{;}\)该操作将\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)的目的是______________。 

\(\rm{(2)}\) 操作\(\rm{X}\)的名称为____。 

\(\rm{(3)}\) 氧化时，在三颈烧瓶中将含\(\rm{I^{-}}\)的水溶液用盐酸调至\(\rm{pH}\)约为\(\rm{2}\)，缓慢通入\(\rm{Cl_{2}}\)，在\(\rm{40 ℃}\)左右反应\(\rm{(}\)实验装置如图所示\(\rm{)}\)。实验控制在较低温度下进行的原因是____________\(\rm{;}\)锥形瓶里盛放的溶液为____。 

\(\rm{(4)}\) 已知：\(\rm{5SO_{3}^{2\mathrm{{-}}}+2IO_{3}^{\mathrm{{-}}}+2H^{+}=I_{2}+5SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}+H_{2}O}\)。某含碘废水\(\rm{(pH}\)约为\(\rm{8)}\)中一定存在\(\rm{I_{2}}\)，可能存在\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{IO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{IO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的实验方案：取适量含碘废水用\(\rm{CCl_{4}}\)多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在\(\rm{;}\)________。 

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液。

在实验室我们用如图所示的装置制取乙酸乙酯\(\rm{.}\)回答下列问题：

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的\(\rm{l0}\)万倍以上，经测定：\(\rm{1000g}\)某海带样品中含有\(\rm{6.35g}\)碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)的实验海带应在_______________ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)灼烧。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)的实验操作除溶解外，还有___________。

\(\rm{(3)}\)若使用氯气做氧化剂，步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为__________________；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是_________

\(\rm{(5)}\)若将\(\rm{l000g}\)上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为 \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__  ____，该反应类型是         ．

\(\rm{(2)}\)饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇、乙酸及______．

\(\rm{(3)}\)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是            

\(\rm{(4)}\)实验时，向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其作用是          ．

在实验室我们用一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。

\(\rm{(1)}\)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)导气管不能插入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中是为了防止_______。

\(\rm{(3)}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是：______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_______\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，有___________味。

\(\rm{(5)}\)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________。

\(\rm{(6)}\)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止____。

根据要求填空：

\(\rm{(1)B}\)装置有三种功能：\(\rm{①}\)控制气流速度；\(\rm{②}\)干燥混合气体；\(\rm{③}\)________。

\(\rm{(2)}\)设\(\rm{V}\)\(\rm{(Cl_{2})/}\)\(\rm{V}\)\(\rm{(CH_{4})=}\)\(\rm{x}\)，若理论上欲获得最多的氯化氢，则\(\rm{x}\)值应____________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{C}\)装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：______________。

\(\rm{(4)E}\)装置除生成盐酸外，还含有有机物，从\(\rm{E}\)中分离出盐酸的方法为__________。该装置的主要缺陷是__________________________。

\(\rm{(5)}\)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为\(\rm{C_{4}H_{8}Cl_{2}}\)，其有________种同分异构体。

实验室从含碘废液\(\rm{(}\)除\(\rm{H_{2}O}\)外，含有\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I^{-}}\)等\(\rm{)}\)中回收碘，其实验过程如下：

实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为                    。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液