知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1 L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为________________。
\(\rm{(3)}\)实验中称量固体Ⅰ的质量为\(\rm{4.66 g}\)，固体Ⅱ的质量为\(\rm{15.2 g}\)，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体\(\rm{4.48 L}\)，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0 g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：难

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2．
摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{1}\)为了加快铁屑\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)的溶解，可采取的措施是__________\(\rm{ (}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________\(\rm{(}\)用离子方程式回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取\(\rm{23.52 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100}\) \(\rm{mL}\) 溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体\(\rm{13.98 g}\)。另一份用\(\rm{0.200 0 mol·L^{-1} K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+14H^{+}═══6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在上述实验过程中，确定\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液已经足量的方法是_________。

\(\rm{②}\)通过计算确定摩尔盐的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

难度：难

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3．
实验室以一种工业废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Mg_{2}SiO_{4}}\)和少量的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为原料制备\(\rm{MgCO_{3}⋅3H_{2}O.}\)实验过程如下：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和硫酸反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)酸溶中加快反应速率，可采取的措施有 ______ 、 ______ \(\rm{(}\)写出两种即可\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{a}\)的主要成分为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)加入氨水的目的是 ______ ．
\(\rm{(6)c}\)试剂为 ______ ．
\(\rm{(7)}\)简述操作\(\rm{d}\)的过程 ______ ．

难度：难

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4．
水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}.H_{2}O)}\)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+2NaOH+NaClO=Na_{2}CO_{3}+N_{2}H_{4}⋅H_{2}O+NaCl.}\)据此，某学生设计了下列实验．
【制备\(\rm{NaClO}\)溶液】实验装置如图甲所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已省略\(\rm{)}\)
已知：\(\rm{3NaClO \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}2NaCl+NaClO_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{30\%NaOH}\)溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.容量瓶 \(\rm{B.}\)烧杯 \(\rm{C.}\)移液管 \(\rm{D.}\)玻璃棒
\(\rm{(2)}\)装置工中发生的离子反应方程式是 ______ ；Ⅱ中玻璃管\(\rm{a}\)的作用为 ______ ；为了提高\(\rm{NaCl0}\)的产率，需对\(\rm{I}\)中产生的\(\rm{Cl_{2}}\)进行净化，所用试剂是 ______ ；Ⅱ中用冰水浴控制温度在\(\rm{30℃}\)以下，其主要目的 ______
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分\(\rm{N_{2}H_{4}⋅H_{2}O}\)参与\(\rm{A}\)中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
写出降低产率的相关化学反应方程式 ______ ；充分反应后，加热蒸馏\(\rm{A}\)内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
【测定肼的含量】
\(\rm{(4)}\)称取馏分\(\rm{0.3000g}\)，加水配成\(\rm{20.0mL}\)溶液，在一定条件下，用\(\rm{0.1500mol⋅L^{-1}}\) 的\(\rm{I_{2}}\)溶液滴定．
已知：\(\rm{N_{2}H_{4}⋅H_{2}O+2I_{2}=N_{2}↑+4Hl+H_{2}O.}\)
\(\rm{①}\)滴定时，可以选用的指示剂为 ______ ；
\(\rm{②}\)实验测得消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液的平均值为\(\rm{20.00mL}\)，馏分中\(\rm{N_{2}H_{4}.H_{2}O}\)的质量分数为 ______ ．

难度：难

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5．
常用于印染工业的连二亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)保险粉应如何保存？\(\rm{(}\)填一个注意事项\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)由锌块制备锌粉的目的是；向液锌中鼓入\(\rm{M}\)气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为\(\rm{180μm(1m=106μm)}\)的锌粉\(\rm{.}\)鼓入气体\(\rm{M}\)为常见的双原子单质分子，则\(\rm{M}\)的化学式为；分散系\(\rm{A}\)为 ______ \(\rm{(}\)填“溶液”“胶体”或“悬浊液”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)流程\(\rm{②}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)流程\(\rm{③}\)的分离方法步骤为 ______ 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ______ ；实验室加入\(\rm{NaCl}\)固体的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)被转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，\(\rm{S_{2}O_{4}^{2-}}\)被转化为\(\rm{SO_{4}^{2-})}\)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(6)}\)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化\(\rm{.}\)其方程式为：\(\rm{①2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}+H_{2}O=4NaHSO_{3}}\)或\(\rm{②2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}+H_{2}O═4NaHSO_{3}+NaHSO_{4}}\)
若在此条件下\(\rm{NaHSO_{3}}\)不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是\(\rm{②}\) ______ ．

难度：难

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6．

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境\(\rm{{.}}\)实验室利用废旧黄铜\(\rm{(Cu}\)、\(\rm{Zn}\)合金，含少量杂质\(\rm{Fe)}\)制备胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}{⋅}5H_{2}O)}\)及副产物\(\rm{ZnO{.}}\)

制备流程图如下：

已知：\(\rm{Zn}\)及化合物的性质与\(\rm{Al}\)及化合物的性质相似，\(\rm{{pH}{ > }11}\)时\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)能溶于\(\rm{NaOH}\)溶液生成\(\rm{{[}Zn(OH)_{4}{{]}}^{2{-}}}\)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1{.}0mol{⋅}L^{{-}1}}\)计算\(\rm{)}\)．

	\(\rm{Fe^{3{+}}}\)	\(\rm{Fe^{2{+}}}\)	\(\rm{Zn^{2{+}}}\)
开始沉淀的\(\rm{pH}\)	\(\rm{1{.}1}\)	\(\rm{5{.}8}\)	\(\rm{5{.}9}\)
沉淀完全的\(\rm{pH}\)	\(\rm{3{.}0}\)	\(\rm{8{.}8}\)	\(\rm{8{.}9}\)

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{ZnO}\)调节\(\rm{pH{=}a}\)的目的是 ____________________ ，\(\rm{a}\)的范围是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由不溶物\(\rm{E}\)生成溶液\(\rm{D}\)的化学方程式为 _____________________ ．
\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{A}\)中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式为 _____________________ ．
\(\rm{(4)}\)由溶液\(\rm{D}\)制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 ________________________ ．
\(\rm{(5)}\)下列试剂可作为\(\rm{Y}\)试剂的是 ______ ．
A.\(\rm{ZnO}\) \(\rm{B{.}NaOH}\) \(\rm{C{.}Na_{2}CO_{3}}\)D.\(\rm{{ZnS}O_{4}}\)
若在滤液\(\rm{C}\)中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 __________________ ．

难度：难

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7．

高锰酸钾是一种常用的氧化剂\(\rm{.}\)下图是利用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)制备高锰酸钾的一种工艺\(\rm{(}\)流程中部分产物已略去\(\rm{)}\)：

相关物质不同温度下的溶解度\(\rm{(}\)单位：\(\rm{g)}\)数据如表：

物质温度	\(\rm{KMnO_{4}}\)	\(\rm{CH_{3}COOK}\)	\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{KCl}\)
\(\rm{20℃}\)	\(\rm{6.34}\)	\(\rm{217}\)	\(\rm{11.1}\)	\(\rm{34.2}\)
\(\rm{90℃}\)	\(\rm{45.2}\)	\(\rm{398}\)	\(\rm{22.9}\)	\(\rm{53.9}\)

\(\rm{(1)}\)“熔融”步骤反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)K_{2}MnO_{4}}\)溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{2}\)是 ______ 、 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(4)}\)图中可以直接进行循环利用的物质是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(5)KMnO_{4}}\)粗晶体中的主要杂质\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)有 ______ 和 ______ ；操作\(\rm{3}\)用到的试剂 ______ 和 ______ ；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是 ______ ．

难度：难

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8．

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1 L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为\(\rm{0.10 mol/L}\)。　

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________________。

\(\rm{(3)}\)实验中称量固体Ⅰ的质量为\(\rm{4.66 g}\)，固体Ⅱ的质量为\(\rm{15.2 g}\)，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体\(\rm{4.48 L}\)，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0 g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：难

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