利用下图装置制取\(\rm{ClO_{2}}\)，并以\(\rm{ClO_{2}}\)为原料制备亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2}}\)是一种高效氧化剂、漂白剂\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{②}\)中产生\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为_________；装置\(\rm{④}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是 ____________________________________________________________．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{④}\)反应后的溶液中还含有少量\(\rm{NaOH}\)杂质，从该溶液获得无水\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)左右蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品。步骤\(\rm{③}\)中用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤的原因________________________。

\(\rm{(4)}\)亚氯酸钠纯度测定：\(\rm{①}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{10.0g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液。\(\rm{②}\)取\(\rm{25.00mL}\)待测液，恰好与\(\rm{20ml 2.0}\) \(\rm{mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)完全反应\(\rm{(I_{2\;}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，，则该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为_______________。

\(\rm{(1)}\) 反应Ⅰ中，\(\rm{CaSO_{4}}\)与\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是

________________________________________________________________________；

从反应Ⅳ所得混合物中分离出\(\rm{CaSO_{4}}\)的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是

________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)检验反应Ⅱ所得\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)中是否混有\(\rm{KCl}\)的方法是：取少量\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)样品溶解于水，

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)整个流程中，可循环利用的物质有______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)将硝酸与浓\(\rm{KCl}\)溶液混合，也可得到\(\rm{KNO_{3}}\)，同时生成等体积的气体\(\rm{A}\)和气体\(\rm{B(NOCl)}\)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________；气体\(\rm{B}\)与\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{1}\)体积气体\(\rm{A}\)和\(\rm{2}\)体积红棕色气体\(\rm{C}\)，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

认真思考实验室制备溴苯的实验原理和步骤，填空：

步骤\(\rm{1}\)：在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{15 mL}\)苯和少量铁屑，再将\(\rm{b}\)中\(\rm{4.0 mL}\)液溴慢慢加入到\(\rm{a}\)中，不能快速加入的原因是____________ ；实验装置中，仪器\(\rm{c}\)的作用是____________，装置\(\rm{d}\)的作用是_____________。

步骤\(\rm{2}\)：向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{10 mL}\)水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤\(\rm{3}\)：滤液依次用\(\rm{10 mL}\)水、\(\rm{8 mL 10\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{10 mL}\)水洗涤，________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)得粗溴苯。\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的作用是___________；

步骤\(\rm{4}\)：向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。得到的粗产品中还含有杂质__________，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是_________________。

利用硝酸厂尾气中较高浓度\(\rm{NOx}\)气体\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)，流程如下：

已知：\(\rm{NaOH+NO+NO_{2}═2NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)中和液所含溶质除\(\rm{NaNO_{2}}\)及少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)外，还有少量___________和___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的\(\rm{NaNO_{2}}\)等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)最合理。

\(\rm{(4)}\)母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

\(\rm{a.}\)转入中和液      \(\rm{b.}\)转入结晶Ⅰ操作        \(\rm{c.}\)转入转化液       \(\rm{d.}\)转入结晶Ⅱ操作

\(\rm{(5)NaNO_{2}}\)能与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)反应生成\(\rm{NaN_{3}}\)，该反应中\(\rm{NaNO_{2}}\)_____\(\rm{(}\)填“被氧化”或“被还原”\(\rm{)N_{2}H_{4}}\) 的电子式是____________________，\(\rm{NaN_{3}}\)中含有的化学键类型是______________________。

\(\rm{(6)}\)若将\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)两种产品的物质的量之比设为\(\rm{2∶1}\)，则生产\(\rm{1.38}\)吨\(\rm{NaNO_{2}}\)时，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的理论用量为________________吨\(\rm{(}\)假定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)恰好完全反应\(\rm{)}\)。

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是                      。

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为

\(\rm{NaCl+3H_{2}O\overset{电解}{=} NaClO_{3}+3H_{2}↑}\)   

\(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O\overset{电解}{=} NaClO_{4}+H_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为                                            。

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、                  、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：                                          

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)B}\)装置的作用为                                                           ；

\(\rm{(3)C}\)装置内发生的化学反应方程式为                                    。

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_______和\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的硫酸\(\rm{(}\)浓硫酸与水的体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1)}\)。配制体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的硫酸所用的定量仪器为______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。

A.天平  \(\rm{B.}\)量筒  \(\rm{C.}\)容量瓶   \(\rm{D.}\)碱式滴定管

\(\rm{(2)}\)请补充完整加热时烧瓶中发生的两个主要反应的化学方程式：

\(\rm{①NaBr+H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{HBr↑+NaHSO_{4}}\)   \(\rm{②}\)________________________。

\(\rm{(3)}\)将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管\(\rm{A}\)中的物质分为三层\(\rm{(}\)如上图所示\(\rm{)}\)，产物在_______层\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{A}\)中除了产物和水之外，还可能存在                \(\rm{(}\)填其中任意一种化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)用浓硫酸进行该实验，若试管\(\rm{A}\)中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

A.蒸馏 \(\rm{B.}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤 \(\rm{C.}\)用\(\rm{CCl_{4}}\)萃取 \(\rm{D.}\)用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液洗涤

 若试管\(\rm{B}\)中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是__________________。

\(\rm{(6)}\)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是：                           。

已知某工业废水中含有大量\(\rm{CuSO_{4}}\)，少量的\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有________、_________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_________，固体残渣的成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、烘干。

\(\rm{(2)}\)取出部分溶液，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)及数滴新制氯水，经振荡后\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色， 排除__________离子的存在。

\(\rm{(3)}\)另取部分溶液逐渐加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过 程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除               离子的存在。

\(\rm{(4)}\)取部分上述碱性溶液加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。 

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{(3)}\)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定， 该溶液中肯定存在的离子是____________；肯定不存在的离子是____________；还不能确定是否存在的离子是____________。

工业上用粗\(\rm{CuO}\)制备\(\rm{CuCl_{2}}\)晶体的流程如下：

各种离子相关数据如下，请回答：

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{Y}\)的作用是调节溶液的\(\rm{pH=3.2}\)，将\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，过滤后得到\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液。物质\(\rm{Y}\)不可以是___________，除去\(\rm{Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{+}\)的离子方程式是

A.\(\rm{CuO B.CuCl_{2}}\)             \(\rm{C.Cu(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)欲从\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液获得氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}·2H_{2}O)}\)，应采取的实验操作是_______________。

\(\rm{(4)}\)某同学利用反应：\(\rm{Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}\)设计实验来制取\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液，请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．

\(\rm{(5)}\)已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

某工业废水中含有\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)，最适宜向此工业废水中加入过量的___________________除去它们。\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaOH}\)    \(\rm{②FeS}\)    \(\rm{③Na_{2}S}\)