Ⅱ\(\rm{.}\)用一种试剂除去下列各物质中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，请写出试剂和相应的离子方程式。

\(\rm{(1)CO_{2}(HCl)}\) ： 试剂_________，离子方程式___________________________。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{MgO}\) \(\rm{(Al_{2}O_{3})}\) ：试剂_________，离子方程式_________________________。

\(\rm{(3)}\) \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液\(\rm{(FeSO_{4})}\) ： 试剂_________，离子方程式__________________。

\(\rm{(4)}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)：试剂_________，离子方程式____________________________。

在铝质易拉罐中收集满\(\rm{CO_{2}}\)气体，然后在其中加入\(\rm{10 mL}\)浓\(\rm{NaOH}\)溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐变瘪，经过一段时间后，又观察到易拉罐重新鼓起来。易拉罐变瘪的原因是_____________；变瘪发生反应的离子方程式为：_______________\(\rm{;}\)产生后一现象所发生反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(1)}\)将饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为_______________，该反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(2)}\)如果\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中含有少量的\(\rm{NaCl}\)，要除去\(\rm{NaCl}\)得到纯净的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，有下列方案：

试剂\(\rm{①}\)是____________；试剂\(\rm{②}\)是____________\(\rm{(}\)均填化学式\(\rm{)}\)；

“操作Ⅰ”为______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{).}\)加入试剂\(\rm{②}\)后发生反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)某研究性学习小组为测定\(\rm{FeCl_{3}}\)腐蚀铜后所得溶液的组成，取\(\rm{40.0mL}\)待测溶液，加入足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，得\(\rm{28.7g}\)白色沉淀。则溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Cl^{-})=}\)         \(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加\(\rm{NaOH}\)溶液的化学反应方程式为                       ，金属\(\rm{X}\)是             ，固体\(\rm{A}\)的化学式                  ，操作\(\rm{②}\)包含的步骤有蒸发浓缩、            、过滤、干燥。

\(\rm{(1)}\)鉴别\(\rm{KCl}\)溶液和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的试剂是___________，离子方程式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)除去混入\(\rm{NaCl}\)溶液中少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质的试剂是___________，离子方程式为\(\rm{\_ }\)_____________________________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末中混入的\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质用___________方法，化学方程式为 ____________________________。

\(\rm{(4)}\)除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。

用含有\(\rm{A1_{2}0_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)和少量\(\rm{FeO⋅xFe_{2}O_{3}}\)的铝灰制备\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}⋅18H_{2}O}\)，工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件略\(\rm{)}\)：
Ⅰ\(\rm{.}\)向铝灰中加入过量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，过滤：
Ⅱ\(\rm{.}\)向滤液中加入过量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，调节溶液的\(\rm{pH}\)约为\(\rm{3}\)；
Ⅲ\(\rm{.}\)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ\(\rm{.}\)加入\(\rm{MnSO_{4}}\)至紫红色消失，过滤；
Ⅴ\(\rm{.}\)浓缩、结晶、分离，得到产品．
\(\rm{(1)H_{2}S0_{4}}\)溶解\(\rm{A1_{2}0_{3}}\)的离子方程式是 ______
\(\rm{(2)MnO_{4}^{-}}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子方程式补充完整： ______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{Fe^{2+}+}\) ______ ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{Fe^{3+}+}\) ______ ______
\(\rm{(3)}\)已知：生成氢氧话务沉淀的\(\rm{pH}\)

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol.L^{-1}}\)
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ______
\(\rm{(4)}\)己知：一定条件下，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\) 可与\(\rm{Mn^{2+}}\)反应生成\(\rm{MnO_{2}}\)，
\(\rm{①}\)向Ⅲ的沉淀中加入浓\(\rm{HCI}\)并加热，能说明沉淀中存在\(\rm{MnO_{2}}\)的现象是 ______ ．
\(\rm{②}\)Ⅳ中加入\(\rm{MnS0_{4}}\)的目的是 ______ ．