I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

如图所示，某气体\(\rm{X}\)可能由\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH}\)，中的一 种或几种组成。将\(\rm{X}\)气体燃烧，把燃烧后生成的气体通 过\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。试回答下列问题：

若\(\rm{A}\)洗气瓶的质景增加，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量不变，则气体\(\rm{X}\)是_______。

若\(\rm{A}\)洗气瓶的质董不变，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量增加，则气体\(\rm{X}\)是____________。

若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶的质量都增加，则气体\(\rm{X}\)可能是        ．

I.某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(2)B}\)中盛放的是碱石灰，其作用是____________________________。

 \(\rm{(3)}\) 氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是__________________________________。

 \(\rm{(4)}\) 检验氨气的方法是__________________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)乙烯是一种重要的有机化工原料。在一定条件下乙烯可发生如下转化：

 \(\rm{(1)}\)乙烯的结构简式是______________，\(\rm{D}\)的分子式是______________。

 \(\rm{(2)B}\)中含氧官能团的名称是____________，\(\rm{③}\)的反应类型是_____________。

 \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式： ________________________________________。

下表列出了\(\rm{A～R}\)九种元素在周期表中的位置

\(\rm{(1)}\)在这九种元素中，其单质化学性质最不活泼的是          \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在这九种元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的物质的化学式是_________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{F}\)号元素氢化物的形成过程：                          。

\(\rm{(4)D}\)号元素跟\(\rm{A}\)号元素形成化合物的电子式为                 。高温燃烧该化合物时，火焰呈          色。向该化合物的水溶液中通入\(\rm{H}\)元素的单质气体，发生反应的离子方程式为：                  。

\(\rm{(5)G}\)元素和\(\rm{D}\)元素两者核电荷数之差为       。

\(\rm{(6)E}\)元素的气态氢化物的检验方法是：                     。

\(\rm{Mg}\)能在\(\rm{NO_{2}}\)中燃烧，产物为\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{MgO}\)和\(\rm{N_{2}}\)。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+ NaNO_{2}+ H_{2}O}\)； \(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)易与水发生反应\(\rm{Mg_{3}N_{2}+ 6H_{2}O = 3Mg(OH)_{2}↓+ 2NH_{3}↑}\)。限用如下装置实验\(\rm{(}\)夹持装置省略，部分仪器可重复使用\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)装置连接的顺序为               \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是                                                                                                      ；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中盛装的干燥剂是           ；装置\(\rm{F}\)的作用__          \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)；

\(\rm{(4)}\)验证产物中存在\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)的具体实验操作为                                                                   。确定产物中有\(\rm{N}\)。生成的实验现象为                        ；

三氯化硼的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5℃}\)，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：

\(\rm{B_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}}\)\(\rm{2BCl_{3}+3CO}\)

\(\rm{(1)}\)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气\(\rm{(}\)不用收集\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是________，装置\(\rm{C}\)的作用是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和下列装置\(\rm{(}\)装置可重复使用\(\rm{)}\)制取\(\rm{BCl_{3}}\)并验证反应中有\(\rm{CO}\)生成。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A→B→C→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→F→D→I}\)。

\(\rm{②}\)实验开始时，先通人干燥\(\rm{N_{2}}\)的目的是________。

\(\rm{③}\)能证明反应中有\(\rm{CO}\)生成的现象是________。

二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点\(\rm{137^{\circ}C}\)，在空气中剧烈水解而发烟。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)可通过硫与少量氯气在\(\rm{110～140^{\circ}C}\)反应制得，氯气过量则会生成\(\rm{SCl_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)选用以下装置制取少量\(\rm{S_{2}Cl_{2}(}\)加热及夹持装置略\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)仪器\(\rm{m}\)的名称为     。

\(\rm{②}\)装置连接顺序：\(\rm{A→}\)     \(\rm{→}\)      \(\rm{→}\)      \(\rm{→}\)      。

\(\rm{③A}\)中发生反应的化学方程式为                       。

\(\rm{④B}\)中玻璃纤维的作用是                             。

\(\rm{⑤D}\)中的最佳试剂是      \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)碱石灰      \(\rm{b.}\)浓硫酸       \(\rm{c.NaOH}\)溶液       \(\rm{d.}\)无水氯化钙

\(\rm{(2)S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈水解，生成\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)和一种常见的固体。

\(\rm{①}\)该固体是       。

\(\rm{②}\)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液，该方案     可行\(\rm{(}\)填“是”或“不”\(\rm{)}\)，原因是                                                。

\(\rm{(3)}\)乙同学按如下实验方案检验\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)是否含有杂质：

\(\rm{①}\)取\(\rm{1.25g}\)产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，过滤；

\(\rm{②}\)往\(\rm{①}\)的滤液中加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为\(\rm{2.87g}\)。则产品中氯元素的质量分数为         ，由此可知产品中       \(\rm{(}\)填“含有”或“不含有”\(\rm{)SCl_{2}}\)杂质。

氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的\(\rm{N_{2}}\)与金属锂\(\rm{(}\)密度为\(\rm{0.534 g·cm^{-3})}\)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验\(\rm{(}\)有些装置可不用，也可重复使用\(\rm{)}\)。

已知：锂与氨会反应生成\(\rm{LiNH_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验室保存金属锂的方法是_________________。

\(\rm{(2)}\)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为____________________________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是________________________________，装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)上述实验的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)装药品；\(\rm{②}\)引发反应产生氨气；\(\rm{③}\)检査装置气密性；\(\rm{④}\)点燃装置\(\rm{C}\)处酒精灯；\(\rm{⑤}\)点燃装置\(\rm{D}\)处酒精灯。正确的操作顺序为________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为___________________。