为了除去粗盐中的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：\(\rm{①}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{④}\)滴入稀盐酸至无气泡产生；\(\rm{⑤}\)过滤，不正确的操作顺序是   

\(\rm{(1)}\)氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产_____________为基础的工业体系。

\(\rm{(2)}\)电解前，为除去食盐水中的\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质离子，下列加入顺序合理的是____________。 

A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡           \(\rm{B.}\)碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡           \(\rm{D.}\)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

\(\rm{(3)}\)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

\(\rm{1—}\)反应器　\(\rm{2—}\)过滤器　\(\rm{3—}\)蒸发浓缩器　\(\rm{4—}\)结晶槽　\(\rm{5—}\)洗涤槽　\(\rm{6—}\)真空干燥器

装置\(\rm{1}\)中加入的酸应选用______，加入的酸应适当过量，控制\(\rm{pH}\)为\(\rm{5}\)左右，反应温度在\(\rm{50 ℃}\)左右。持续搅拌使之充分反应，以使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)充分溶解并转化为\(\rm{MgSO_{4}}\)，在此过程中同时生成\(\rm{CaSO_{4}}\)。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是____________________。 

装置\(\rm{2}\)中滤渣的主要成分为______________。 

装置\(\rm{3}\)中通入高温水蒸汽并控制温度在\(\rm{100—110 ℃}\)，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_____________。 

用装置\(\rm{6(}\)真空干燥器\(\rm{)}\)干燥七水硫酸镁晶体的理由是_________________。 

依据上图，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为         ；习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做          。

\(\rm{(2)①}\)工业食盐含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)：                              。

    \(\rm{②Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液以物质的量\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)反应，试写出反应的总离子方程式              

 \(\rm{(3)}\)为了有效地除去粗盐中的杂质离子\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为        \(\rm{(}\)选填：\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c)}\)；

\(\rm{(4)}\)电解饱和食盐水时，收集到\(\rm{0.05molH_{2}}\)，设溶液体积恒为\(\rm{1000mL}\)，则电解后溶液\(\rm{PH}\)为    。

\(\rm{(5)}\)脱盐工序中利用\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NaCl}\)在溶解度上的差异，通过       、冷却结晶、     、\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)除去\(\rm{NaCl}\)。

\(\rm{(6)}\)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)充分接触，电解槽中的最终产物仅是\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。请写出电解槽中总的化学方程式为                                     。