为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2—}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\) 第\(\rm{①}\)步中溶解粗盐所用仪器是_______________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步与第\(\rm{④}\)步顺序不能调换的原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑥}\)步中加入盐酸的目的是除去前面第____步中加入稍过量的沉淀试剂。

\(\rm{(4)}\) 第\(\rm{③}\)步所用烧碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在\(\rm{250mL}\)的容量瓶中定容配成\(\rm{250mL}\)烧碱溶液；

B.用碱式滴定管取\(\rm{25mL}\)烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C.在天平上准确称取烧碱样品\(\rm{w}\)克，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D.将物质的量浓度为\(\rm{M mol·L^{-1}}\)的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为\(\rm{V_{1}mL}\)；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度数为\(\rm{V_{2}mL}\)。回答下列问题：

\(\rm{①}\)实验中要检验漏液的仪器有___________________________________

\(\rm{②}\)正确的操作步骤的顺序是_______\(\rm{→}\)______\(\rm{→}\)______\(\rm{→D→}\)______。

\(\rm{③}\)滴定过程眼睛应注视________________________________________。

\(\rm{④}\)操作\(\rm{E}\)中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________。

\(\rm{⑤}\)操作\(\rm{D}\)中\(\rm{V_{1}}\)________“\(\rm{0}\)”\(\rm{(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ > )}\)，尖嘴部分应_________________。

\(\rm{⑥}\)滴定终点时瓶内溶液的\(\rm{PH}\)约为______，终点时颜色变化是_________。

\(\rm{⑦}\)若酸式滴定管没有用标准\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液润洗，会对测定结果_____\(\rm{(}\)填偏高、偏低或无影响\(\rm{)}\)

\(\rm{⑧C(NaOH)=}\)_______________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{M}\)、\(\rm{V_{1}}\) 、\(\rm{V_{2}}\)等字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产_____________为基础的工业体系。

\(\rm{(2)}\)电解前，为除去食盐水中的\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质离子，下列加入顺序合理的是____________。 

A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡           \(\rm{B.}\)碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡           \(\rm{D.}\)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

\(\rm{(3)}\)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

\(\rm{1—}\)反应器　\(\rm{2—}\)过滤器　\(\rm{3—}\)蒸发浓缩器　\(\rm{4—}\)结晶槽　\(\rm{5—}\)洗涤槽　\(\rm{6—}\)真空干燥器

装置\(\rm{1}\)中加入的酸应选用______，加入的酸应适当过量，控制\(\rm{pH}\)为\(\rm{5}\)左右，反应温度在\(\rm{50 ℃}\)左右。持续搅拌使之充分反应，以使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)充分溶解并转化为\(\rm{MgSO_{4}}\)，在此过程中同时生成\(\rm{CaSO_{4}}\)。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是____________________。 

装置\(\rm{2}\)中滤渣的主要成分为______________。 

装置\(\rm{3}\)中通入高温水蒸汽并控制温度在\(\rm{100—110 ℃}\)，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_____________。 

用装置\(\rm{6(}\)真空干燥器\(\rm{)}\)干燥七水硫酸镁晶体的理由是_________________。 

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是                                        。

\(\rm{(2)}\)在中填写所使用除杂试剂的化学式_________，在(    )中的操作名称是__________。

\(\rm{(3)}\)从实验设计方案优化的角度分析步骤\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)可否颠倒____________\(\rm{(}\)填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由\(\rm{)}\)原因是：____________；步骤\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)可否颠倒____________。

\(\rm{(4)}\)若先用盐酸再进行操作\(\rm{⑤}\)，将对实验结果产生影响，其原因是：____________。

请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)的名称是_____________，所用玻璃仪器是_________________。

\(\rm{(2)}\)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种难溶物，则试剂甲为________溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)试剂丙为_______溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，其作用是______________________________。

\(\rm{(4)}\)在第\(\rm{V}\)步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化，写出此过程所涉及的化学反应的离子方程式______________________________________________________。