现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学方程式是______________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)海水中含有大量的\(\rm{NaCl}\)，以及少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2−}}\)等离子。为得到纯净的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

\(\rm{a.}\)向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

\(\rm{b.}\)向滤液中加入______________，______________，过滤；

\(\rm{c.}\)向滤液中加入足量的稀盐酸；

\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，

\(\rm{(4)}\)制得的纯碱中含有少量\(\rm{NaCl}\)。取\(\rm{5.5 g}\)纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下\(\rm{1120 mL CO_{2}}\)。则样品中纯碱的质量分数是___________\(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)       \(\rm{b.NaOH}\)        \(\rm{c.BaCl_{2}}\)

沿海某城市采用反渗透法将海水淡化供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有\(\rm{Cl^{–}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{–}}\)等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法还有_____________\(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)粗盐仍含有少量的\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，除去这些离子加入下列试剂的顺序是_________________\(\rm{(}\)按次序填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NaOH}\)溶液     \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)溶液      \(\rm{C.BaCl_{2}}\)溶液      \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(3)I}\)中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

\(\rm{(4)Cl_{2}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：____________________________________ 。

\(\rm{(5)III}\)中，加入适量\(\rm{CaCl_{2}}\)固体的目的是__________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{IV}\)中反应的离子方程式___________________________________。

依据上图，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为         ；习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做          。

\(\rm{(2)①}\)工业食盐含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)：                              。

    \(\rm{②Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液以物质的量\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)反应，试写出反应的总离子方程式              

 \(\rm{(3)}\)为了有效地除去粗盐中的杂质离子\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为        \(\rm{(}\)选填：\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c)}\)；

\(\rm{(4)}\)电解饱和食盐水时，收集到\(\rm{0.05molH_{2}}\)，设溶液体积恒为\(\rm{1000mL}\)，则电解后溶液\(\rm{PH}\)为    。

\(\rm{(5)}\)脱盐工序中利用\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NaCl}\)在溶解度上的差异，通过       、冷却结晶、     、\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)除去\(\rm{NaCl}\)。

\(\rm{(6)}\)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)充分接触，电解槽中的最终产物仅是\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。请写出电解槽中总的化学方程式为                                     。