2．
某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=1.0×10^{-37})}\)。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液。在配制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液时需向溶液中加入少量稀盐酸，其目的是_____________，在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
\(\rm{(2)}\)甲组取\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
\(\rm{(3)}\)乙组将\(\rm{0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)值调节到 时溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)即开始沉淀。
\(\rm{(4)}\)丙组取\(\rm{10ml 0.1mol/L KI}\)溶液，加入\(\rm{6mL 0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1mLCCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色；\(\rm{②}\)第二支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。
实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有 \(\rm{((}\)填离子符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)丁组向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为 \(\rm{;}\)接着试管外壁发热，并有红褐色沉淀生成，生成沉淀的原因是_______________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。