1．
为探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)氧化性强弱，某小组同学设计如下实验\(\rm{(}\)夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。
实验操作 | 实验现象 |
\(\rm{i.}\) 打开\(\rm{A}\)中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | \(\rm{A}\)中有气泡产生，\(\rm{B}\)中红棕色褪色，\(\rm{C}\)中有白色沉淀 |
\(\rm{ii.}\) 取\(\rm{C}\)中沉淀加入盐酸 | \(\rm{C}\)中白色沉淀不溶解 |
\(\rm{iii.}\) 打开\(\rm{B}\)中分液漏斗活塞，逐滴滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\) | 开始时颜色无明显变化；继续滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
\(\rm{(1)A}\)中发生反应的化学方程式是_________________。
\(\rm{(2)B}\)中红棕色褪色的离子方程式是_________________。
\(\rm{(3)}\)甲同学通过\(\rm{C}\)中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：\(\rm{H_{2}O_{2} > SO_{2}}\)，\(\rm{C}\)中产生白色沉淀的离子方程式是_________________。
\(\rm{①}\)乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_________________。
\(\rm{②}\)丙同学认为还应该在\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)之间增加洗气瓶\(\rm{D}\)，\(\rm{D}\)中盛放的试剂是_________________。
\(\rm{③}\)将乙和丙同学改进后的方案进行实验，\(\rm{C}\)中产生白色沉淀，得出结论：氧化性\(\rm{H_{2}O_{2} > SO_{2}}\)。
\(\rm{(4)iii}\)中滴入少量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)没有明显变化。提出假设：
观点\(\rm{1}\)：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的量少不能氧化溴离子
观点\(\rm{2}\)：\(\rm{B}\)中有未反应\(\rm{SO_{2}}\)
为验证观点\(\rm{2}\)，应进行的实验操作及现象是_________________。
\(\rm{(5)}\)通过上述全部实验，得出结论：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)氧化性由强到弱的顺序是_________________。