某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

___与盐酸反应最剧烈，   ___与盐酸反应的速度最慢，   ___与盐酸反应产生的气体最多。

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。 

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐  酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________________  \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。 

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液__________________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有    　　　   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液的洗气瓶除去。

用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(    )

某课外小组利用\(\rm{H_{2}}\)还原黄色的\(\rm{WO_{3}}\)粉末测定\(\rm{W}\)的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，\(\rm{A}\)中的试剂是盐酸。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器中装入的试剂：\(\rm{B}\)_________ 、\(\rm{C}\)________、\(\rm{D}\)___________；

\(\rm{(2)}\)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________；

\(\rm{(3)}\)“加热反应管\(\rm{E}\)”和“从\(\rm{A}\)瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是___________________；

\(\rm{(4)}\)反应过程中\(\rm{G}\)管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________ ；  

\(\rm{(5)}\)从实验中测得了下列数据：\(\rm{①}\)空\(\rm{E}\)管的质量\(\rm{a}\)  \(\rm{②E}\)管和\(\rm{WO_{3}}\)的总质量\(\rm{b}\)  \(\rm{③}\)反应后\(\rm{E}\)管和\(\rm{W}\)粉的总质量\(\rm{c(}\)冷却到室温称量\(\rm{) ④}\)反应前\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{d}\)  \(\rm{⑤}\)反应后\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{e}\)由以上数据可以列出计算\(\rm{W}\)的相对原子质量的计算式\(\rm{(}\)除\(\rm{W}\)外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知\(\rm{)}\)： 计算式为：\(\rm{A}\)\(\rm{{\,\!}_{r}}\)\(\rm{(W)=}\)_____________________。

化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装罝\(\rm{A}\)中制取\(\rm{Cl_{2}}\)的化学方程式为_____________________________________，该反应中体现了\(\rm{HCl}\)的____________________性质。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是_______________________________；装罝\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为__________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含\(\rm{Cl}\)元素的粒子有______________________________。

\(\rm{(3)}\)实验结束后，测得装罝\(\rm{D}\)溶液中存在大量\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。\(\rm{Cl_{2}}\)通过装置\(\rm{D}\)溶液时发生反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是______________________________，该装罝中发生反应的化学方程式为__________________________。

下列装置能达到实验目的是(    )

三氯化硼是一种重要的化工原料，制备三氯化硼的装置如下图。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{③}\)硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。

\(\rm{(2)}\)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为\(\rm{a-h-i-}\)____________\(\rm{-j}\)。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中的试剂为________，如果拆去\(\rm{E}\)装置，可能的后果是____________。

\(\rm{(4)D}\)装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是___________，该装置中发生反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{(5)}\)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸和白雾，写出该反应的化学方程式_______________________。

\(\rm{(6)}\)请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉____________________________。

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(    )

用下图装置制取、除杂并收集表中的四种气体\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示相应仪器中加入的试剂\(\rm{)}\)，其中基本可行的是(    )